（浙江选考）2020版高考化学考前特训总复习 第二部分 加试30分特训 4 电化学题型专练（无答案）VIP

加试特训4 电化学题型专练12020浙江10月选考，30(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_。2N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成N2O5的电极反应式：_。3(2020温州中学高二10月月考)在25 时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 molL 1CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：(1)阳极发生_反应，电极反应式为_。(2)电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_(标准状况)，溶液的pH是_。(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_。4水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。按要求回答问题：(1)电解器中阳极的电极反应式为_。(2)当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为_。5(2020温州中学高三10月高考模拟)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为_(填“A”或“B”)。(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_(忽略O 3 的分解)。(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为_。6如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)石墨电极(C)作_极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_。(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_ L。(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_(填字母)。Aa电极为纯铜B粗铜接电源正极，发生还原反应CCuSO4溶液的浓度保持不变D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_。7(2020台州中学高二上学期第一次统练)科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。(1)写出铜电极表面的电极反应式：_。(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_(选填“盐酸”或“硫酸”)。8(2020台州中学高二上学期第一次统练)(1)有一种新型的高能电池钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2NaxSNa2Sx。充电时，钠极与外电源_(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_。放电时，发生还原反应的是_(填“钠”或“硫”)极。用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：_，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)_(填物质名称)，其质量约为_。若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与_(填“钠”或“硫”)极相连。(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。放电时，交换膜左侧溶液中实验现象_。当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_ mol离子。该电池的能量转化的主要形式为_。9铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3其电极反应式为_。10电化学处理：用电解法降解NO其原理如下图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。11如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_。12有下图所示的装置，该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ L。13如图所示的电解装置(电极