高考化学冲刺复习 精练42

化学精练 （42）1在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A氧化性：ClOSOI2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色。D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存2用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 3(14分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，氧化产物是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_ _，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_ _(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应4(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_ _。(2)反应的化学方程式为_ _。 (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因_ _。(4)反应的化学方程式_ _。5（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：D的化学式为 、Y的化学式为 、E的化学式为 、 反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_ _性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_ _(用离子方程式说明）。6（20分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2 和 Fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、 自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿B石棉网 C漏斗D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 原因是 （6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。7(8分)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100 mL 中，SO 的物质的量浓度为0.10 mol /L，加入0.30 mol /L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL ，过滤，所得滤液中AlO 的物质的量浓度为多少？化学参考答案 ADBD7(8分) 解析：据题意反应后生成Mg(OH)2 沉淀、Na2SO4 溶液、NaAlO2溶液。据SO 守恒有n(Na2SO4)0.1