甘肃省天水一中2020届高三化学下学期第六次模拟考试试题

天水一中2020级2020学年第二学期理综第六次考试卷化学部分7下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是()A对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物 D84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是() A它既有酸性，又有碱性 B它的二氯取代物有两种 C它可以发生水解反应D分子中C、N、O原子均处于同一平面9科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H22e-2H+ D该电池正极反应为O24e-2O2-10将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() ANa+、OH-、Cl- BNa+、Br-C.Al3+、Cl-、I- DK+、 、11.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是()A. 2CN- + H2O + CO22HCN + HCO3-B. 2HCOOH+CO32-2HCOO- + H2O + CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者12 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：3M（g）N（g）a P（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了x，M的平衡转化率为y，则下列推断中正确的是() A若a1，则xy B若a2，则x05y C若a3，则xy D若a5，则xy13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是() AW的含氧酸是最强酸 B离子半径：ZYXW C氢化物分子的极性：ZY D最高价氧化物的水化物的酸性：WZ 26.（15分）I . 氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式： 上述反应，每生成2 mol氮化铝，N2得到 mol电子（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于 晶体，晶体中C-N键键长 金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为： 氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式 （4） 氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_ 。利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。则该电池反应的负极反应式为： ；电池工作时，电解质溶液中的OH- 离子向 极移动。27（14分）纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚 兴趣。纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景。微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下。已知：Zr（OH）4在水中不稳定，受热分解为ZrO2和H2O。 大块固体加热时内部水分不易挥发出来。（1）加热反应的化学方程式为_。（2）丙酮洗涤的作用主要是是除去_（填阴离子符号）等杂质，检验洗涤是否干净的方法是_。（3）研磨的目的是_。（4）ZrO2属于酸性氧化物，下列属于其性质的是_ A不溶于水 B可溶于水 C不与熔融烧碱反应 D能与熔融烧碱反应 （5）与普通ZrO2粉末催化剂相比，纳米ZrO2催化剂因_ 而具有较高的催化效率。下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_。 A二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B1纳米107厘米 C锆合金的硬度比纯锆要高 DZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀28（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H 0。查阅资料知SO3熔点16.83，沸点44.8。（1）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。该反应的化学平衡常数表达式 K= 该反应能自发进行的原因是 。据图判断，该反应处于平衡状态的时间是 。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是ahibcfgde。为提高SO2的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为 。36【化学选修2化学与技术】（15分）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低 浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求。氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下。以氨水（20）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触。NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力。亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵： NH3H2ONH3H2O SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O （NH4）2SO3SO2H2O2NH4HSO3 NH4HSO3NH3（NH4）2SO3 （NH4）2SO312O2（NH4）2SO4 （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是_。（2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺。下列工业生产中，采用循环操作的是_（填写序号）。 氯碱工业 合成氨 氨氧化法制硝酸 联合制碱工业（3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做_使用，从而取得良好的经济效益。在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有_（填写序号）。 合成氨工业在高压下进行； 硫酸工业的催化氧化在常压下进行： 合成氨工业及时将氨液化分离； 硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气； 合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度（4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式_。和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好_。（5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）请参考下述数据填空和回答问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因 ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因 。（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。（3）写出Cu+的核外电子排布式 。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如下图，关于该药物的说法正确的是 。A中心离子Cu2+的配位数是5BN原子均采用sp2杂化C存在配位键、极性共价键和非极性共价键D熔点很高，硬度很大38【化学选修5 有机化学基础】（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： 已知：（或写成） （1）CH3CHCHCH3的名称是_。 （2）X中含有的官能团是_。 （3）AB的化学方程式是_。 （4）DE的反应类型是_。 （5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。 下列有关说法正确的是_。 a有机物Z能发生银镜反应 b有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物 c有机物Y的沸点比B低 d有机物F能与己二胺缩聚成聚合物 Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式_。 ZW的化学方程式是_。 （6）高聚物H的结构简式是_。化学答案7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.D 13.D26.（1）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO （2）原子晶体 小于（3）3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl Si3N4+12HF = 3SiF4+4NH3（4） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H =642.2 kJmol1（2分）H2N-NH2+4OH4e = N2 + 4H2O（2分） 负27（14分）（1）ZrOCl2+ H2O ZrO2+2HCl（2分）（2）Cl-，（2分）取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净，否则未洗净。（2分）（3）减小ZrO2固体颗粒的体积，使ZrO2得到充分干燥。（2分）（4）AD （2分）（5）比表面积大（2分）。D（2分）28.（14分）（1）K=C2(SO3)/C2(SO2)C(O2) 放热 15-20 25-30 增大氧气浓度 （2）先加热二处催化剂 减小 64n-m/64n36（15分）（1）使SO2与 NH3H2O充分接触（2分）（2）（2分）（3）化肥（或氮肥）（2分）（2分）（4）(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O