湖南省衡阳八中2020届高三化学第四次月考 新人教版

衡阳市八中2020届高三第四次月考试卷化 学 试 卷考生注意：本卷共28道小题，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 F:19 Zn: 65 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 N:14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25题共50分）1下列说法正确的是A二氧化硅广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应26.(08山东)已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ABrCl与卤素单质的化学性质相似 BBrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐CBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 D将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl56有短周期元素A、B、C, 其中A、B同周期, B、C同主族, 且最外层电子数之和为17, 核电荷数之和为31 , 则A、B、C为 A. C、N、Si B. N、P、OC. N、O、S D. C、Si、S7可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S是弱酸，HCl是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D. 8已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A. 表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221 kJ的热量B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9下列关于化学键的叙述，正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 11原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素不可能处在A. A族 B. A族C.镧系元素 D. B族12下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色CSO2 可使品红溶液和溴水褪色 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色13能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C氮 D铁14下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D氯气泄漏为自救w向地势低的地方撤离15等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完溶解，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O316下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：518下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd2050mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo121在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D22下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比值最小的是ACsI BLiI CCsF DNaF23下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是烧瓶中干燥气体烧杯中液体A二氧化氮水B二氧化硫4 mol/LNaOHC氯气饱和食盐水D二氧化碳水24已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) HA.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol25X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、填空题（每空2分，共28分）26、（6分）1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）：KMnO4KFH2O2HFK2MnF6 H2O SbCl5HFSbF5 2K2MnF64SbF5 4KSbF62MnF3F2 请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为 ；（2）反应中的氧化剂为 ；被氧化的元素为 。27（10分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子核外电子数为18，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种气态化合物；X是形成化合物最多的元素，且W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2中WY的电子式是 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物，其中可作漂白剂使用的化合物分子式是 。（4）写出X的最高价和Z形成的化合物的结构式 。28（12分）单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。(2)用化学方程式表示下列转化过程 BH2SO4CD：_。 I露置在空气中转化为F：_。(3)G可能是_或_； 三、实验题（每空2分，共14分）29二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B应盛放的药品是 ，C中是 。 （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。 （4）实验时，D装置需加热至5059最好采用 方式加热。 （5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。四、计算题（共8分）30有一硫酸与硝酸的混合溶液，取10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66 g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶液反应，用去25 mL碱液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？衡阳市八中2020届高三第四次月考化学答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25题共50分）题目12345678910111213答案题目141516171819202122232425无答案无二、填空题（每空2分，共28分）26（1） ；（2） ； 。27（1） ； 。 （2） 。（3） 。 （4） 。28(1) A ， B 。(2) 。 。(3) ； 三、实验题（每空2分，共14分）29（1） 。 （2） ， 。 （3） 。 （4） （5） ， 。 四、计算题（共8分）30答案题目12345678910111213答案ADCCCCCBCABDB题目141516171819202122232425答案CACADAAABBAC26. (1) O2， (2) K2MnF6 ，负一价的F27钙，氧