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测评手册 45分钟滚动提升训练卷(一)(考查范围:第一单元) 基础过关1一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志,下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是()ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标志 2下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是()选项实验器材和试剂相应实验A洗气瓶(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸除去CO2中的HCl和水蒸气B滴定台(附滴定管夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是()ANA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21B相同物质的量的NH3和CH含有相同数目的电子C25 时,pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO,则转移的电子数为0.2NA5以下气体发生装置中,不易控制反应产生气体的量的是()图D116实验室欲配制50 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液,请填写下列空白。(1)若用无水碳酸钠配制,则需Na2CO3的质量是_,称取Na2CO3固体常用的仪器是_。(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制,则需晶体的质量是_。(3)若用5 molL1的Na2CO3溶液配制,则需该Na2CO3溶液的体积是_mL,量取该Na2CO3溶液常用的仪器是_。定容时俯视刻度线读数,所得溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)从上述配制的溶液中取出10 mL,其中Na2CO3的物质的量浓度是_,含有Na2CO3的质量是_。(5)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_。 易错自查7进行化学实验要注意实验安全,正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。图D12中的实验操作正确的是()A熄灭酒精灯B稀释浓硫酸C钾离子的检验D称量NaOH固体图D128下列实验过程中出现异常情况,其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2:加入KSCN溶液,溶液呈红色Fe2已部分或全部被氧化成Fe39.关于下列装置图的叙述正确的是()A装置是洗气装置,除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸图D1310等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1,则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b11苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯,有关数据如下表:熔点/沸点/密度(gcm3)水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶图D14(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_,实际实验中,甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论投料比,目的是_;装置C中除甲醇、苯甲酸外还需要放置_,C上方的冷凝管的主要作用是_,冷却剂在装置C中冷凝管中流动方向是_。(2)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为(填装置字母代号)_。(3)A中Na2CO3的作用是_;D操作的目的_;当C装置中温度计显示_时可收集苯甲酸甲酯。 能力强化12同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12,根据阿伏伽德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为1113NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA14已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图D15所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/(molL1)溶液的密度/(gcm3)硫酸c11氨水c22图D15(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合,所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2 gcm3,所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 45分钟滚动提升训练卷(二)(考查范围:第二单元) 基础过关1下列有关说法中,正确的是()A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D盐酸、漂白粉都是混合物2下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质3某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种C2种 D1种4下列给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na、Fe3、Cl、NO不能大量共存,Fe33OH=Fe(OH)3B由水电离出的c(H)11013mol/LK、NH、Cl、AlO能大量共存CpH1的溶液Fe3、NH、I、SO不能大量共存,2Fe32I=2Fe2I2D通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存,2ClOSO2H2O=2HClOSO5.根据以下几个反应:Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2I2Fe3 BCl2Fe3I2CFe3Cl2I2 DFe3I2Cl26ClO2是一种消毒杀菌效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是()AKClO3中的Cl在反应中失去电子B反应中H2C2O4是还原剂CClO2是氧化产物D生成1 mol ClO2有2 mol电子发生转移 易错自查7下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、Cl、HCO过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、CO、NH3H2O通入少量CO22NH3H2OCO2=COH2O2NHDFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O8.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中,只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物9下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含有等物质的量的H、Al3的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H、Al3、Al(OH)3B在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2C在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2SD在含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉:Cu2、Fe310工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.30.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NOxIyH=2NOI2zH2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x的数值是_,根据是_;y的数值是_,根据是_。(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有淀粉碘化钾试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为_。11某强酸性溶液X中含有Ba2、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、Al3、NO中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:图D21根据以上信息,请回答下列问题:(1)溶液X中除H外肯定含有的离子是_,不能确定是否含有的离子是_,若要进一步确定是否含有该离子_。(2)沉淀E的化学式为_。(3)实验过程中,属于氧化还原反应的反应有_个。(4)写出步骤中生成溶液F的离子方程式:_。 能力强化12下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 图D22选项现象离子方程式A在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成,溶液由红色变无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O13.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、I、Cl,取该溶液进行以下实验:用pH试纸测得该溶液呈酸性;取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;将得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题:(1)写出所发生反应的离子方程式_。(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)确定NO是否存在的理由(尽可能用离子方程式表示)是_。(4)该溶液中还不能确定是否存在的离子是_。14碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;.向洗液中加入Na2SO3溶液;.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。(2)已知:20 时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程:_。(3)在步骤中:被除掉的水垢除铁锈外,还有_。清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因:_。(4)步骤中,加入Na2SO3的目的是_。(5)步骤中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。完成并配平其反应的离子方程式:FeNOH2O=N2_下面检测钝化效果的方法合理的是_。a在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间b在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间c在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液,观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间 45分钟滚动提升训练卷(三)(考查范围:第三单元) 基础过关1化学与生活密切相关,以下说法不正确的是()ACaO能与SO2反应,可作燃煤的脱硫剂B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜,可用来运输浓硫酸2下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法制得DFe2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性3下列类比关系正确的是()ANa与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应4金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应5下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D6下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物7.Na2O2是一种既有氧化性又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应 易错自查8将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在c(Fe2)c(Fe3)32,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11 B516C23 D329下列各组物质充分反应后,最终既有沉淀又有气体生成的是()少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合FeCl3溶液与Na2S溶液混合用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A BC D10下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2,可能含有Mg211从含有Ag、Fe3和Al3的溶液中,按如图D31所示方法分离提取金属单质。图D31已知实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是()A丙是NaOH,丁是稀H2SO4B乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来C操作是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复23次Dg是氧化物,金属C采用电解法获得12某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。回答下列问题:(1)步骤产生气体的化学式为_。(2)向含微量 Cu2试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4Fe(CN)6溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是_。(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:装置现象结论及解释A试管中黑色沉淀逐渐溶解A试管上方出现红棕色气体B试管中出现白色沉淀a.现象说明黑色沉淀具有_性。b试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:_。(5)为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量,取0.2 g步骤所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应完全。则混合物中Cu2S的质量分数为_。 能力强化13某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如图D32简化流程脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。图D32请回答下列问题:(1)上述流程中多次涉及过滤操作,实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、_、_;其中玻璃棒的作用是_。(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3,其原理是_。(3)已知Ksp(CuS)8.41045,Ksp(NiS)1.41024;在除铜、镍的过程中,当Ni2恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2)1.0105mol/L),溶液中Cu2的浓度是_mol/L。(4)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,其中惰性电极作阳极,铁作阴极,请写出阳极的电极反应式:_。(5)下列各组试剂中,能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_(填编号)。aNaOH溶液、酚酞试液b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞试液(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过_制得硫酸锰晶体。(MnSO4H2O,相对分子质量为169)a过滤 b蒸发浓缩c冷却结晶 d灼烧e干燥(7)已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体质量为_kg(结果保留3位有效数字)。 45分钟滚动提升训练卷(四)(考查范围:第四单元) 基础过关1下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()ACuCuOCu(OH)2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CMg(OH)2MgCl2(aq)MgDNaNa2ONa2CO32下列陈述和均正确并有因果关系的是()陈述陈述A常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性:ClS酸性:HClOH2SO43.下列物质性质与应用对应关系不正确的是()A生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属4下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔效应CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物5最近,3D打印公司Industry和著名自行车厂商Ti Cycles合作利用3D打印技术制造出全球首辆完整的钛金属自行车“Solid”。工业制取钛的过程中会发生如下变化:2FeTiO37Cl26C=2TiCl42FeCl36X,下列关于该反应的说法不正确的是()AX的化学式为COBFeCl3溶于水,溶液呈浅绿色CC在该反应中表现出还原性DX可以用于从铁矿石中冶炼铁6饱和氯水中存在平衡:Cl2H2OHClHClO,HClOHClO。取饱和氯水分别进行下列实验,相应结论错误的是()A逐滴加入氨水中,所得溶液中c(H)逐渐增大B继续通入过量Cl2,、均向右移动,溶液pH减小C加入CaCO3悬浊液中,CaCO3的溶解平衡向右移动D加入一定量NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl)c(ClO)c(Na) 易错自查7下列各实验中,有关浓盐酸作用的表述错误的是()A配制CuCl2溶液时,将CuCl2(s)溶于浓盐酸后再加水冲稀。浓盐酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成B加热MnO2和浓盐酸制取氯气。浓盐酸作用:有利于减少氯气的溶解损失C浓硝酸不能溶解金,需用浓盐酸配制成王水才能溶解金。浓盐酸作用:有利于增强Au的还原性,并且提高硝酸的氧化性D将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用:增大溶质的浓度,有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动图D418A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图D41所示的转化关系(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质,反应均为化合反应,反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A中所加试剂可能是氯气B中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现9图D42所示为验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。实验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。图D42则下列关于此实验现象、解释或结论以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性:BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定10.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如图D43所示的转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。图D43下列说法中不正确的是()A当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时,C在常温下是气态单质11锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子 能力强化12X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图D44所示。下列组合中不符合该关系的是()图D44XYZWAHClFeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2DSO2Na2SO3H2SO4NaHSO313.某化学学习小组设计如图D45实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。图D45(1)若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为_。若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。(2)装置B的作用:_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,处是湿润的有色布条,则、处应加入的物质分别是_。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密,他的理由可能是_。(5)请用化学方程式说明装置F的作用:_。(6)甲同学提出,装置F中改用过量的Na2SO3溶液,乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:_。14氯元素是生产生活中常见的非金属元素。(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式:_;不直接用Cl2作漂白剂的原因是_(写出两条)。(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是_(填字母序号)。a臭氧 bNH3c明矾 dClO2(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。NaCl和Cl2中化学键的类型分别是_和_。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为46.021023,该反应的化学方程式是_。已知:2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H1196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.84 kJmol1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H3184.60 kJmol1在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:_。 45分钟滚动提升训练卷(五)(考查范围:第五单元) 基础过关1下列各组物质的相互关系正确的是()A同位素:1H、2H、2H2、2H、3HB同素异形体:C60、金刚石、石墨C同分异构体:D同系物:CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O21869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是B族B元素周期表有18个族CA族的元素全部是金属元素D长周期是指第四、五、六周期3能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是()A元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C分别加热H2X、HY至500 ,只有HY发生分解D元素X与Y同主族,相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X和CuY4下列关于化学键的叙述正确的是()A由非金属元素组成的化合物中只含共价键BC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DCH4中所有的价电子都参与形成共价键5元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY,离子半径XZD同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强C元素周期表共有18列,第3列是B族,第17列是A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小 易错自查7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水生成弱酸BZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY与X可生成Y3X2型化合物DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物8用某种酸处理高岭石时,会得到一种沉淀,该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成,它的化学式为XYZW6,其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大,Y2与W具有相同电子层结构,下列说法正确的是()A离子半径:Y2WB原子半径:XYZWC单质沸点:XYZWD四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡9W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,且能形成化合物WY;Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X和Z属于同一周期元素,它们能形成两种常见气态化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是()A气态氢化物稳定性:XZB最高价氧化物对应的水化物酸性:XYC化合物WX2和XY2均为共价化合物DW、Y、Z的简单离子半径:WYZ10W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图D51所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相邻;X的单质是一种常见的半导体材料;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。图D51(1)元素X在周期表中的位置是_;元素Y的离子结构示意图为_。(2)下列有关物质性质的比较中,正确的是_。AM、X、Z形成的单质熔沸点:MXZB氢化物的热稳定性:WXCX分别与W和Z形成的化合物中化学键类型和晶体类型均相同DZ元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸 (3)与Z同族的元素都能形成氢化物,其中水溶性最强的是_(填化学式)。(4)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应,试写出该离子方程式:_。11. X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式:_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同主族。下列有关说法正确的是_(填序号)。A原子半径:RbIBRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性:MIDRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)若XM3最初水解产物是XH3和HMO,则X、M元素的电负性大小顺序:X_M(填“”“”或“”);若已知磷与M元素电负性关系是PM,则PM3水解的化学反应方程式是_。(4)已知QM3的熔点为190 (2.02105 Pa),但它在180 即开始升华,则QM3是_(填“离子化合物”或“共价化合物”),如何通过实验判别:_。在500 K和1.01105 Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g/L,则QM3的结构式为
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