福建省福州高级中学2020届高三化学专题训练 氧化还原反应VIP

氧化还原反应1、下列物质在空气中的变化，属于氧化还原反应的是 （ ）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解2、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu3、2020年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是（ ）A题述反应条件下还原性：CO PdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性4、已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为 （ ）A.NaCl B.NaClO4 C.ClO2 D.NaClO5、已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 （ ）A. Cl2BrO3ClO3IO3 B. BrO3ClO3Cl2IO3C. ClO3BrO3IO3Cl2 D. BrO3Cl2ClO3IO36、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：17、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移8、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol9、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A2种 B3种 C4种 D5种10、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为 （ ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.240011、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。12、某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种来知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XASH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：A.FeCl3溶液 B.含有淀粉的碘水 C.NaOH溶液（1）SO2气体还原Fe3+的产物是、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿B石棉网 C漏斗D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是原因是 （6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。14、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A、碱石灰B、饱和食盐水 C、浓硫酸D、饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： ，反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 参考答案1、B2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B11、（1）32（2）2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体12、 (1)AsH3； (2)Br2； (3)a c； (4) 13、（1）SO42-、Fe2+；1：2； （2）B、D（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；