黑龙江省哈三中2020学年度上学期高三9月份月考----化学

黑龙江省哈三中09-10学年度上学期高三九月份月考化学试题卷 共计55分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项。每题2分，共计10分。）1.下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2.过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水3.下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是 A.SO2通入H2S溶液中 B.Cl2通入NaOH溶液中 C.SO2通入KOH溶液中 D.SO2通入氯水中 4.下列气体一经混合即能反应的是A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和S D.H2和F2 5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉二、选择题（本题包括15小题，每小题有一至二个选项。每小题3分，共计45分。多选、错选不得分，漏选得1分。）6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB.12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键7.下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发) H2SO3 Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 H2SA. B. C. D.8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO49.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Cl- 的个数B.在金属镁晶体中，镁原子的配位数 C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集11.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低 B.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶12.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是 A.氯化钡有两性 B.两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡 C.SO2有还原性和水溶液呈酸性 D.增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度增大 13.下列物质的保存方法正确的是A.少量的白磷保存在水里 B.AgI应保存在棕色广口瓶中C.少量的金属钠保存在汽油中 D.氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中14.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A. B. C. D.15.下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是A.MgCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 16.下列说法正确的是A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B.新制氯水的氧化性强于久置氯水C.检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体17.下列不能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是A.NaOH B.CCl4C.乙烯 D.Na2SO3溶液H3BO3的层状结构18.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键19.有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是A. B. C. D. 20.标准状况下，a g锌与一定量的浓硫酸反应生成SO2和H2的混合气体，经测定反应消耗硫酸的物质的量为b mol，则反应生成H2的体积为a65- b 2a65- b A. B. a65b - C. D. 无法确定 卷 （共计 45分）三、填空题（本题包括4小题，共计35分。）21.（6分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_，Z是_。（填写元素符号）（2）写出中反应的离子方程式：_。（3）写出中反应的化学方程式:_。22. (8分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 。（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。（3）水分子容易得到一个H形成水合氢离子（H3O）。对上述过程的下列描述不合理的是 。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的空间构型发生了改变C微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_。(请用相应的编号填写)A B C D E（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol。（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。23（9分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 固体混合物足量氯气，加入CCl4混合物提纯 试回答：（1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。（2）步骤中加铁屑的量为_。（3）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 。（填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质（4）第步提纯操作你认为最合适的是 。（填写字母编号）A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶（5）第步操中反应的离子方程式 。（6）鉴别丙和丁可选用的试剂是 。分离混合物和丁的方法是 。24（12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。（3）写出一个由D生成B的化学方程式 。（4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。四、计算题（本题包括1小题，共计10分。）25（10分）有一废水样品10L，经分析得知含游离氯(Cl2)浓度为0.012mol/L，其H+浓度为1103mol/L。已知Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液的体积是多少?需加入固体烧碱的质量是多少? 哈三中2020学年度上学期高三学年九月考试化学答案卷 序号 （共计 45分）三、填空题（本题包括4小题，共计35分。）21.（6分）（1）X是_，Z是_。（填写元素符号）（2） _。（3） _。22. (8分)（1） 。（2） 杂化。（3） 。（4） 。(请用相应的编号填写) （5） kJ/mol。（6） 。23（9分）（1）沉淀甲 ，丙中的溶质 。（2） 。（3） 。（填写字母编号）（4） 。（填写字母编号）（5） 。（6） ； 。24（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ；pH _7，理由是 ；pH_，理由是_ _。四、计算题（本题包括1小题，共计10分。）25（10分）化学答案一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项。每题2分，共计10分。）12345BCADA二、选择题（本题包括15小题，每小题有一至二个选项。每小题3分，共计45分。多选、错选不得分，漏选得1分。）678910ABABBCA1112131415DCDA BCA1617181920BBDDA三、填空题（本题包括4小题，共计35分。）21.（6分）（1）Cl，K （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）2KClO3 2KCl+3O222. (8分)（1）1S22S22P4 （2）sp3 （3）A （4）BC （5）20 （6）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+23（9分）（1）AgI,FeSO4 （2）过量 （3）C （4）B（5）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- （6）KSCN, 分液24（12分）（1）H2+S