湖南省衡阳八中2020届高三化学第三次月考湘教版

衡阳市八中2020届高三第三次月考 化学试题 说明：1、本试卷分第卷和第卷，第卷为选择题，共5分，第卷为非选择题，共5分，满分100分，考试时间为90分钟。将答案涂在答题卡中。 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137第卷（选择题，共5分）一、选择题（本小题包括小题，共分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF2下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3、下列有关物质用途的说法中错误的是（ ）A钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂 B氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸。C加碘盐是在食盐中加入一定量碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可防甲状腺肿大 D自来水厂常用氯气给自来水消毒4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A、含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NAB、6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2NAC、通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2NAD、标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-6、下列离子方程式书写正确的是：( )A、Fe2O3固体中加入HI溶液：Fe2O36H2Fe3+3H2OB、NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2HCO3H2O Al(OH)3CO32C、碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+2OH2HCO3 CaCO3CO322H2OD、NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2：2OHCO2CO32H2O7 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯8除去Al表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A盐酸 B浓硝酸 C硫酸 D氢氧化钠溶液O一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）Ac(Na+)不变 B溶液的pH变大C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（ ）A 二氧化碳显示氧化性 B 二氧化碳是酸酐C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃与不助燃是相对的1用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）A MnO2 B FeO C Cr2O3 D V2O512. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2OB. 碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D. 小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H+CO=HO+CO13下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤14. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色15工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 （ ）16.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是( )KClO36HCl= KCl3Cl23H2O和2Na2S3H2SO32Na2SO33S3H2OFeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 FeCl3用于净水和明矾净水A B C D已知工业上真空炼铷的原理如下：RbClMgMgCl22Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是A 铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C MgCl2的热稳定性不如RbCl强 D 铷的单质状态较化合态更稳定18使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平称量时游码没有归零用量筒量取液体时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：（）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO220、有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（ ） A+7 B +4 C+5 D+1 21、将a g下列选项中的物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是：( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、CO和H2B、C6H12O6C、CH2O2 D、C2H5OH22镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 ( )A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：323将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAl(OH)4(KAlO2)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )24将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A321 B421 C211 D 11125. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD. 第卷(非选择题，共50分)注意事项：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.第卷共3页，用钢笔或圆珠笔答在答题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。二，填空题：2、（分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。2、（7分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水的电子式 。（2）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。2（分）高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。（1）该反应的化学方程式是_。 （2）该反应中氧化剂是_（3）每生成1 mol H2转移的电子是_mol。29、（10分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m试回答下列问题：（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为_ 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_ 。（3）沉淀丙是_ 。（4）气体甲的成分有几种可能 _。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_ www.ks5www.ks5.w.w.k.s.5.u.c.o.m30(12分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1） 用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），= 。（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（5） 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（6）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。1（10分）将0.04 mol的KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后残留固体中加入过量的浓盐酸并加热充分反应, 又收集到b mol的单质气体，设锰元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。() 当x时，在反应后残留固体中有_种物质和浓盐酸再一定条件下反应，氧化浓盐酸得氯气做多的物质是_() 当x_时(a+b) 取最小值，且最小值为_。() a+b_(用x表示)。衡阳市八中2020届高三第三次月考化学答案一 选择题(225分)12345678910111213CBBCCBBBDBBAC141516171819202122232425CDBBACADACCC二，填空题(50分)2、（分）（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）（各1分，错别字不给分）2、（7分）(1) H ： O ： H (1分)3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 X 3=6分