（山东版）2020届全国高三化学第三次大联考（无答案）

2020年第三次全国大联考【山东卷】 理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A通过石油的分馏可以得到大量化工原料，如乙烯、丙烯等 B大量含碳燃料的使用，使CO2过量排放，既能造成温室效应，也能造成酸雨 C油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，制取肥皂DClO2、酒精、煮沸等试剂或措施都能用来消毒，是因为这些方法都能使蛋白质变性8化学反应与物质的用量或条件有关，下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量、浓度不同或反应条件不同而得到不同产物的是（ ）钠与氧气 氯化铝溶液与氨水 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气 镁与硝酸A B C D9短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是（ ）A元素X、Z、W最高价氧化物对应的水合物的酸性由强到弱的顺序为：W Z XB原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y） r （X）C01molY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴离子的数目为6021022DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同10某有机化合物的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ） A该有机物的分子式为C15H22O4 B该有机物可以发生加成反应、聚合反应、水解反应 C既可以使Br2的CCl4溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，且原因相同D既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体11下列能达到实验目的的是（ ） A防倒吸 B排水法收集NO2 C实验室制氨气 D除去杂质气体HCl12下列有关离子反应的描述正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2OB用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32可以大量共存D常温水电离出的c（H） c（OH） =1018的溶液：Na、I、NO3、SO42 一定大量共存13中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ） A对于合成氨反应，只要温度恒定，不论化学方程式怎样书写，平衡常数不变B某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），则该反应的化学平衡常数表达式为C室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，溶液中c（H+）c（NH3H2O）/ c（NH4+）不变D难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmolL-1，c（B-）=y moL-1，则Ksp值为4xy2第II卷【必做部分】29（19分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）+ O2（g）2CO2（g），H-566 kJmol-1 2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s），H-8255 kJmol-1 则CO还原Fe2O3反应的热化学方程式为： 。反应 Fe2O3（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g）在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10mol，反应经过l0min后达到平衡。（1）反应到10min时，用CO2表示该反应的速率为 ，CO的平衡转化率=_，平衡后再分别加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各04mol，则正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_a降低反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：（1）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_A c1=c2B2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1 +a2 =1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的16倍，则该反应向_（填“正”、“逆”）反应方向移动。（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式_，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式_。30（17分）据联合国统计，2020年全球电子垃圾数量创历史新高，共达4180万吨，根据预测，到2020年，全球电子垃圾将会增长逾20%，达到5000万吨。将线路板进行处理后，可得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为_，得到滤渣1的主要成分为_，检验滤渣1是否洗涤干净的方法是 。（2）若滤液1中含有05mol Fe2+，则第步中至少加入加入H2O2质量为_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是_。（3）简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。（4）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中：_方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取2000 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _。31（17分）1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。 已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到 左右，原因是 。（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是 ；安全瓶b还可以起到的作用是 。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 （写出两条即可）。（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】海水是宝贵的自然资源，利用海水水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：氯碱工业反应的离子方程式是 。上述流程中循环利用的物质是 。（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。在母液中加入石灰乳反应的离子方程式为 。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是 。电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。AAr BCO2 C 空气 DO2 F水蒸气33（12分）【化学物质结构与性质】金属在社会、生活中有着广泛的应用，请回答： （1）在元素周期表中，铬元素基态原子的电子排布式为 。 （2）NaCl与MgO的熔点 高，原因是 。 （3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。写出CO的一种常见等电子体分子的电子式 ；该物质内键与键数目之比为 。Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。 （4）已知AlCl3NH3和AlCl4中均有配位键。AlCl3NH3中，提供空轨道的原子是_；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。 （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为_ _。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M gmol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度= 。34（12分）【化学有机化学基础】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状