福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（通用）

福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：He 4 S 32 Pb 207一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是( )A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. 汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g H0；H20；H40；H0D. H=H1+H2+H3+H4-H59. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法错误的是( ) A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中有C-H键发生断裂C. 放出能量并形成了C-C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率10. 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。实验实验实验 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法错误的是( )A. 实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B. 实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C. 实验褪色比快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下，在0t1时间内，v(Y)=a-bt1molL-1min-1 C. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小12. 一定条件下，在水溶液中1 mol ClO(x0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A. e是ClOB. bac反应的活化能为60 kJmol1C. a、b、c、d、e中c最稳定D. bad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H116 kJmol113. HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成：HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1mol HBr（g）被氧化为Br2（g）放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是( )A. 反应、均为放热反应B. 的反应速率最慢C. HOOBr比HBr和O2稳定D. 热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)H=-12.67kJmol-114. 某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1.该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断错误的是( )A. x=y=0.16 B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 甲中05min的平均反应速率：v(CO)=0.004mol/(Lmin)D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍15. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法错误的是( )温度时间/minn/mol010min20min40min50minT1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B. 温度：T1T2C. a0 D. 平衡常数：K(T1)0B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（共10分）现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，五种阴离子为Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-. 现将它们分别配成0.5molL-1的溶液，进行如下实验测得溶液A、B呈碱性，且碱性为BA；向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失请根据上述实验现象，回答下列问题(1)实验中发生反应的化学方程式为 ；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_。(2)分两步写出实验中发生反应的离子方程式_。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_；B_。18.（共12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：（1） 下列事实能说明反应到达平衡状态的是_A.容器内的密度不再改变 B. CO2和H2 的物质的量比不再改变 C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器内的压强不再改变（2） 500达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为_，平衡常数为_(保留两位小数)；该温度下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此 时v(正)_v(逆)(填“”“0化学键H-HC-HC=CC-CE(kJ/mol)abcd(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的H=_(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中015minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10-15min时H2的浓度为1.6mol/L010min内CH4表示的反应速率为_mol/(Lmin)o若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a“或“b”）。15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_(任答一条即可)。(3)实验测得：，v逆=k逆c(C2H4)c2(H2)，其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为_（填数值）。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数V正_V逆 （选填“”、“=”或“”、“ (3) 减小； （4）BD； 19 （15分）（1）+(4b-c-2a)kJmoL-1 （2分） （2）0.16 （2分） b （1分） 升高温度或减小压