2020届高考化学 专题三 化学基本概念精品教案

专题三 化学基本概念名师高考导航化学基本概念包括五个重要考点。考试大纲的要求是：物质的组成、性质和分类；分散系；常用计量；化学用语；离子反应；化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写和计算等。通过本专题的学习，要使学生理解和掌握基本概念的内容要求，能够熟练地运用这些知识去理解、认识和处理一些实际问题。研究2020年高考发现，近年的高频考点是各基本概念之间的关系及其内涵和外延;规律的实质和例外；基本概念的简单计算；离子反应和离子方程式的书写；能源、环保问题及运用化学视角观察生活、生产和社会中的有关热点问题等。通过近几年的高考试题分析，估计2020年的高考命题热点，仍然是在运用这些知识去理解和处理一些实际问题方面，如概念的判断、计算、离子方程式和热化学方程式的书写、能源、环保问题以及基本概念在生产和社会生活中的有关热点问题等方面的应用。第1讲 物质的组成、性质、分类与化学用语知识网络构建1物质的组成、性质、分类元素物质组成组成组成混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质氧化物、酸、碱、盐电解质、非电解质根据构成离子种类根据导电性不同根据分散质粒子直径大小浊液（悬浊液、乳浊液）溶液胶体2化学用语考向三维突破考向一 物质的分类及类别间的关系一维：知识联动1物质的树状分类：物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）混合物酸性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物过氧化物氧化物氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物无机化合物化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等2物质的交叉分类（以氧化物为例）：金属氧化物非金属氧化物过氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2）酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2）碱性氧化物（Na2O 、K2O）两性氧化物（Al2O3 、ZnO）不成盐氧化物（NO、CO）特别提醒：1酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H2SO3SO2；HNO3N2O5 。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐（CH3CO）2CO；某些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO4Mn2O7 ，H2CrO4CrO3；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。2非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。3过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如O2）二维：典例导悟典例1（2020泸州模拟）下列有关物质分类或归类正确的是A混合物: 盐酸、漂白粉、水玻璃、水银B化合物: CaCl2、NaOH、HCl、HDC同素异形体: C60、C70、金刚石、石墨D天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、油脂解析:A项中盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，而水银是汞单质，故A不正确；B项中CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，而HD是单质，故B不正确；C项中C60、C70、金刚石、石墨都是同素异形体，故C正确；D项中淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是小分子，故D不正确。答案: C思维探究: 在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”。三维：解题突破1（2020黄冈模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是氧化物、盐、碱、单质、酸中的A B C D考向二 胶体的性质、应用及制备一维：知识联动1胶体的性质及应用性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体为中性分子如淀粉溶液，无电泳现象。在冶金厂；水泥厂；硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀。聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。渗析将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，使杂质分子或离子进入水中而除去胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜。精制胶体、血液透析2氢氧化铁胶体的制备加热蒸馏水至沸腾（注意不能用自来水）；向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，边滴边加热；继续煮沸，使溶液呈现透明的红褐色为止。二维：典例导悟典例2 （2020全国理综） 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；溶液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。答案：D考点归纳：胶体区别于溶液和浊液的本质在于分散系粒子半径介于二者之间，所以溶液中离子可以穿过半透膜，而浊液、胶体则不能；胶体可以穿过滤纸，而浊液不能；胶体能够发生丁达尔效应，这是鉴别胶体的有效方法；胶体受热能够发生聚沉。三维：解题突破2（2020四川模拟）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B电影放映时的丁达尔效应C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀考向三 化学用语的正确使用一维：知识联动知识点1 化合物电子式书写的方法技巧首先要判断物质（化合物）的类型，是离子化合物还是共价化合物。 若为共价化合物，要注意什么原子和什么原子形成了共价键，形成了多少对共用电子对。共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。 如：HCl写成 HCl，CO2写成 O C O ；至于含氧酸的电子式，如：HClO写成HO Cl 若为离子化合物，则：写出相应的离子，再写出各离子的电子式，然后将它们组合在一起，不过要注意的是，同种电荷不能写在一起，也不能合并。书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+Cl-；MgCl2写成Cl-Mg2+ Cl-。知识点2 表示物质变化的化学用语的书写方法1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。2离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理。3电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。4水解方程式：盐类水解是可逆反应，要写“”符号一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符号。生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物。多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。5热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意： （1）需标明反应物、生成物的聚集状态。 （2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。 （3）H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。 （4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25，压强为101kPa6电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。7用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：ClH+ClH二维：典例导悟典例3（2020河北保定模拟）下列化学用语中，书写错误的是（ ）A硫离子的结构示意图：B次氯酸的结构：HOClC甲基的电子式：D丙烷的球棍模型：解析:本题从几种典型粒子的结构示意图、电子式、结构式等角度考查学生对这些基础知识的掌握情况。硫原子有16个电子，分三层排布，最外层6个电子，而硫离子比硫原子多2个电子，最外层有8个电子，A项正确；次氯酸中氯为+1价，氧为-2价，因此，次氯酸的结构式应为HOCl，B项正确；甲基是1个碳原子与3个氢原子以单键形成的基团，其中碳原子最外层有7个电子，而不是8个电子，C项错误。答案 C易错提醒: 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在。电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl；分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 。三维：解题突破3下列表示物质的化学用语正确的是（ ）AH2O的分子模型可表示为： BNa+的核外电子排布示意图为：C乙烯的结构简式为：C2H4 DCO2的电子式为：高考模拟演练1化学概念和物质的分类在逻辑上存在包含、并列、交叉等关系，下列选项前者包含后者的是（ ）A化学腐蚀、电化学腐蚀 B化合物、电解质C溶液、胶体 D氧化还原反应、分解反应2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ）AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：3下列物质的分类结果全部正确的是（ ）ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质水晶盐胆矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐盐盐酸化合物水氧化物乙醇弱电解质金刚石单质4将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）A硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠5下列说法中正确的是（ ）A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B在1 L 2 molL-1的氢氧化铁溶胶中含有氢氧化铁胶粒数为2Na（Na代表阿伏加德罗常数的值）C在Fe（OH）3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生D淀粉溶胶中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化或结构的化学用语中，错误的是（ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-BHClO的结构式为：H-O-ClCKHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH =7: +2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+7下列说法都正确的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD8下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）A碘的升华、石油的的分馏B用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫9下列化学用语和叙述正确的是（ ）ACa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为B抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）O2（g） = 2CO2（g）H2O（g）；DH =1 256 KJ/molD质量数为16的氧原子：10已知AgI胶体粒子能吸附I-，在10 mL 001 molL-1溶液中滴入810滴001 mol L-1 AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏水中，隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）AH+、OH- BK+、I- CAg+、NO-3 DK+11小军在实验室里做了下列实验：分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。他在纸上记录了以下现象：a溶液没有明显现象；b溶液变为黄色；c溶液显红色；d产生气泡，溶液无色。下面请你来整理完成实验报告。 （1）实验目的：探究_（填写物质类别）的化学性质。 （2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作_反应（该反应属于复分解反应）。 （3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：_。12类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学取一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设假设1：该固体物质是FeCl3。假设2：该固体物质是_。假设3：该固体物质是_。 （2）设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_ （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式_。 （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是_。 A将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象 B在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色 C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体13下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据反应框图完成下列问题（有些反应条件已略去）。 （1）A物质的化学式为_。 （2）若Y是_，则I和H溶液中溶质属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）_类。 （3）写出发生下列转化的化学方程式：BC_；EF_。14对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法） ； 。 （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。 （3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系： 。用离子反应方程式证明你的观点： ； 。名师讲义摘录点击开放性试题开放性试题是近几年高考化学中出现的一种新题型，往往是通过条件的不确定性或结论的不确定性考查学生的创新思维能力和处理新信息的能力。一、考纲能力要求1能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示）按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。2通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行评价和选择的能力。3敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。4将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来综合解决问题的能力。5在分析评价的基础上，应用新信息的能力。二、高考热点问题1给定限制条件，答案不唯一的开放性试题。2给定最终的结论和结果，题设条件不确定的开放性试题。3给定多个方案（或方法、步骤）、评价方案（或方法、步骤）合理性，选择最佳方案（方法或步骤）的开放性试题。4设计或改进实验方案的开放性实验题。对于本讲重要考点之一物质的分类，在高考中很适合设计成开放型试题，现举一样题进行分析。样题：物质的分类标准有多种，请自拟分类标准，将下表每组四种物质中的三种包括在该标准内，而另外的一种不包括在内。第I组：福尔马林、甲烷、石油、氨水第II组：Cu、CaCO3、SO2、CaC2标准一：不包括的物质：标准一：不包括的物质：标准二：不包括的物质：标准二：不包括的物质：解析： 第I组：这是一组用名称来表示的物质。福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，石油是组成很复杂的混合物，所以从物质的分类来看，只有甲烷是纯净物，其余三种都是混合物；从物质组成来看，福尔马林、甲烷、石油的组成中都含有碳元素，都属于有机物，而氨水属于无机物。第II组：这是一组由化学式来表示的物质。Cu是金属单质，CaCO3属于盐类，SO2属于非金属氧化物，CaC2属于离子化合物，似乎没有多大联系，但是从物质组成来看，只有Cu是单质，其余三种都是化合物，或者说只有SO2的组成元素中没有金属元素，其余三种都有；还可以从物质的聚集状态来看，常温下，只有SO2是气态，其余三种都是固态。答案：第I组：属于混合物；甲烷 ；属于有机物；氨水；第II组：常温下是固体；SO2 ；属于化合物；Cu。（其他合理答案也可以，如第II组里，组成中都含有金属元素；SO2）。答案全解全析解题突破1B 本题可用举例法解，物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，即所得溶液应显强酸性，符合题目条件的物质可以是：SO3，属于氧化物；NaHSO4，属于盐类；Br2，属于单质；HCl，属于酸。故答案为B。2D A图是树林中的丁达尔效应；B是电影放映时的丁达尔效应；C考查半透膜与胶体方面化学知识，与现实生活非常密切。血透机中的透析膜是模拟生物膜具有的特点，即选择性透过，是一种半透膜。D取材于图 2-6 光束通过溶液和胶体时的现象，丁达尔效应可以观察到一条明显的光路，而D中没有，则不为胶体。3D H2O的分子模型中三个原子不在一条直线上， Na+的核外电子排布示意图中，核电荷数应为11，乙烯的结构简式应为：CH2=CH2，故即选D。高考演练1B 本题主要考查了物质分类和重要化学概念的知识。选项A中化学腐蚀与电化学腐蚀属于并列关系；选项B中化合物包含电解质和非电解质；选项C中溶液、胶体都属于分散系，二者并列关系；选项D中氧化还原反应、分解反应是交叉关系。2A 本题主要考查了化学用语的知识。H2O2是共价化合物, 电子式不能写成离子化合物电子式的形式，B错；CO2的比例模型中中心C原子要比O大，C错；14C的原子结构示意图中核电荷数为6，D错。3B 盐酸是混合物，A错；乙醇是非电解质，C错；水晶是二氧化硅，属于氧化物，D错。4B 纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO42H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO45H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰Ca（OH）2、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。5C 氯化钠溶液和水不能发生丁达尔效应是事实，但选项A的前提是分散系，分散系包括分散质和分散剂，水不能称作分散系，选项A错；在1 L 2 molL-1的氢氧化铁溶胶中，含Fe（OH）3粒子共2 mol，而Fe（OH）3胶粒是几个或几十个Fe（OH）3粒子的聚集体，所以在该溶胶中含有的氢氧化铁胶粒数小于2Na，选项B错；在Fe（OH）3胶体中逐滴滴加H2SO4先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe（OH）3胶粒带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O,最终沉淀消失，选项C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新的杂质离子，故不正确。6 D D项错误，盐水解方程式要用可逆符号, 应为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。7B 解答组合型选择题要关注选项组合。三角洲的形成于胶体的形成有关，正确，则排出D选项；硫酸钡是难溶性盐属于强电解质，错误，则排出A选项；氯气是非金属单质分子中只含有非极性键，错误，则排出C选项。8C 石油的的分馏是物理变化，A错；用盐酸除金属表面的锈是化学变化，B错；二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是物理变化，D错。9B A项中，第一句正确，NH4Cl的电子式中Cl离子表达错误，应为。C项中H2O应为液态。D项中质量数为16的氧原子的上下标错误。10D 由题意知KI过量，生成的AgI胶体粒子吸附I-，使溶液中K+比I-多，而NO-3、H+、OH-均比K+少很多，故最多的为K+。11（1）酸 （2）中和 （3）用熟石灰改变酸性土壤解析：（1）酸的通性包括与指示剂作用、与碱反应、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应等，恰好与小军设计的实验相对应，因此，小军设计该实验的目的是探究酸的性质。（2）上述实验与现象的对应关系是：c；a；d；b。（3）中和反应不仅在中学化学中是一类非常重要的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，如用熟石灰改变酸性土壤、用废碱中和工业污水中的酸等12（1）FeCl3（或FeCl3和FeCl2） FeCl3和FeCl2（或FeCl3） （2）溶液呈血红色 FeCl2 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）D解析：（2）如果固体物质中有FeCl3，则加入KSCN溶液时，溶液会呈血红色；在KMnO4溶液中加少量A溶液，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不具有还原性的Fe2+，即固体物质中不含FeCl2。（4）该问主要考查Fe3+的性质，D项中将A溶液即FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，由于Fe3+水解，蒸干将得到Fe（OH）3，再灼烧会得到Fe2O3，不会得到FeCl3固体。13（1）（NH4）2S或NH4HS （2）水 酸 （3）2H2S+3O22SO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O解析：本题的突破口在于A既能与KOH反应，又能与稀H2SO4反应，推测A可能是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，再根据生成的B、E能经过多次反应生成I、H，故组成A物质的元素有多种可变化合价，主要从N、S考虑。14（1）SO2，常温常压下是气体，其余为固体 ；Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 （2）2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 有无电子转移 CaO+SiO2CaSiO3（或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案） Na2O2+SO2Na2SO4 （3） （意思正确、能表示二者的交叉关系即可）H+OH-H2O 2H+FeFe2+H2（或其他合理答案）解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的五种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可反应生成盐；Na2O2具有强氧化性，能将有还原性SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。第一部分 基本概念专题一 物质的组成、分类、性质和变化【学习目标】1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2了解常见物质及变化的分类方法。3认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。【学习重点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。【探究训练】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1化学与生活是紧密相联系的，下列说法正确的是（ ）A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e4OH2在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）A沸点：乙烷戊烷2甲基丁烷B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水HClH2S3燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2020年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物4下列说法不正确的是（ ）A医学上常用液氮做冷冻剂B血液透析利用了胶体的性质C和煤相比，天然气是较清洁的能源D蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素5某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD6下列说法正确的是（ ）A天然气、沼气均属于可再生能源B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物7下列叙述正确的是（ ）AH2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高BFe（OH）3不溶于水，不能通过化合反应直接得到C只含一种元素的物质，一定是纯净物D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出8下列各组分子均属于非极性分子的是（ ）H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClOABCD二、简答题9在一定条件下，和I发生反应的离子方程式如下：6I6HR3I23H2O （1）中R元素的化合价是_。 （2）R元素的原子最外层电子数是_。10现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：单质X化合物甲单质Y化合物乙；单质Y化合物丙化合物丁。请回答： （1）若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是_。 （2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为_，反应的离子方程式是_。 （3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是_，反应的化学方程式是_。【诊断提高】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（ ）A空气中的臭氧对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4和P4（白磷）的晶体都属于分子晶体CN4与N2互为同分异构体DN4与N2互为同系物3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 （ ）A氢硫酸、烧碱、绿矾B硫酸、纯碱、石英C石炭酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾4下列各组物质的分类正确的是（ ）A同位素：1H、D、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物：5下列说法正确的是（ ）A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B变色玻璃是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域6下列分类正确的是（ ）A草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐B水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物C铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质D钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法7下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸（ ）A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确二、简答题9A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。分别进行下列反应：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。 （2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 （3）A与E反应的离子方程式是_。10BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在GBO中，锗处于其最高价态在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是_和_。 （2）GBO晶体的化学式是_。 （3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。11已知a、e、h为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeh原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0 （1）请写出h的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应是用于工业生产的反应。 （2）写出反应的离子反应方程式：_。 （3）反应用于工业生产时，为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。 （4）实验室模拟工业反应的过程如图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。 （5）在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。 （6）L是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和HCl，则L的结构式为_。 （7）E（溶液）能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。专题二 离子反应和离子方程式【学习目标】1知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。3了解Cl、Fe3、等常见离子的检验方法。【学习重点】1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实掌握离子反应及其发生的条件。2了解常见离子的检验方法。【探究训练】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）AMg2、Na、ClBK、Cl、CNa、K、D、Na、2下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（ ）ANa、Cu2、Cl、BAl3、Na、Cl、CAg、K、ClDK、Ba2、Cl3在水电离出c（H）101014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ANa、K、Br、BK、BrCFe2、Na、ClDCu2、Na、Cl、4下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Na、Cu2、Cl、pH7的溶液中：、Na、S2、水电离出的c（H）1012 molL1的溶液中：、Fe2加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、Na、pH1的溶液中：、Na、Fe3ABCD5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A使石蕊试液变红色的溶液中：K、Na、B在酸性高锰酸钾溶液中：Na、I、BrCc（H）101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、D水电离出的c（H）1012mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、6能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是（ ）ANa、K、Cl、BrBMg2、Fe3、Cu2、CK、DNa、Cl7下列离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2OHCaCO3H2OB将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2H2O2ClO2HClOC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH2H2OD氨