2020高考化学二轮复习 专题限时集训(三)专题三 氧化还原反应配套作业（解析版新课标）

专题限时集训(三)专题三氧化还原反应(时间：40分钟)1关于化合物xNa2CO3yH2O2的推理不正确的是()A若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g，则xy3 B若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH3已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu)()ACuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH2HCl=CuCl22H2CuBCuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuHCl2=2Cu2HClCCuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH3HNO3=Cu(NO3)2NO2H2ODCuH受热分解的化学方程式为2CuH2CuH24在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SO D在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H5从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODCCO22CO6a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下与b L O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是()Ab0.3aBbCu2H，A项错误；还原性SOIBr，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。5D解析 仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。6C解析 生成的气体被水吸收后又生成硝酸，N元素的化合价没有变化，整个过程中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，当产物为Fe2时，24，即b0.2a；当产物为Fe3时，34，即b0.3a，当产物为Fe2和Fe3的混合物时，0.2ab0.3a。7C解析 A项，所给方程式中只有元素的化合价升高，没有降低，错误；B项，虽然满足原子守恒，但根据化合价变化HO，H222，不满足得失电子守恒，错误；C项，将两方程式相加得2H2O2=2H2OO2，正确；D项，不满足得失电子守恒，正确的写法应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。8D解析 反应中Na2Sx被氧化，为还原剂，NaClO是氧化剂，A项错误；根据Na2Sx在结构上与Na2O2相似，可知B项错误；根据电子守恒可得：216x，解得x5，C项错误，D项正确。9C解析 硫酸在常温下不易分解，A项错误；反应中I2将SO2氧化为H2SO4，B项错误；将上述三个方程式按照22的方式叠加，可得方程式2H2O=2H2O2，可知C项正确，D项错误。10(1)I、Fe22 mol、2 mol(2)I、Fe2、Br1 mol、3 mol、0.5 mol(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3解析 根据题意各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2Br2Fe3I2，还原性：IFe2BrCl。(1)n(I)1 mol22 mol，n(Br)2 mol24 mol，n(Fe2)1 mol2 mol3 mol。通入2 mol Cl2时，先氧化I，后氧化Fe2 Cl22I=I22Cl 1 mol 2 molCl22Fe2=2Fe32Cl1 mol 2 mol剩余1 mol Fe2，故Br不可能被氧化。(2)通入3 mol Cl2时，氧化2 mol I需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2需1.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br，故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。(3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3作催化剂的反应，因此，首先Fe3要参与反应，即有反应2Fe32I=2Fe2I2，生成的Fe2又被S2O氧化生成了Fe3，即S2O2Fe2=2SO2Fe3。11(1)C(2)方案一：、B溶液紫色褪去方案二：、B或D溶液呈蓝色点拨 (1)NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl和NO的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液，生成白色沉淀证明样品是食盐。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。12(1)2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O(2)溶液酸碱性 (3)15(4)0.15NA(或9.031022)解析 (1)MnOMn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2OCO2。根据电子守恒将方程式配平即可。(2)由MnO的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中Mn的化合价越低。(3)由(2)的分析，酸性越强，KMnO4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为15。(4)根据方程式可得关系式：10FeS10SWe880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g N(e)故转移电子数为：N(e)30 molNA0.15NA。13(1)ab(2)过滤MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(3)KOH、MnO2(4)C(5)反应中，生成的Mn2起催化作用解析 (1)KMnO4具有消毒功能的原因是其具有强氧化性。(2)由流程看出，操作为固液分离，故应为过滤；根据反应物为MnO2、