2020年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 化学反应速率及影响因素（教师用）

第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及影响因素一、选择题(每小题4分，共48分)1对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是 ()A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A选项正确。B选项显然也正确。C选项中，向容器内充入了N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。D选项是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。答案：D2设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。答案：A3(2020如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls) 解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16 mol/(Ls)答案：B4(2020武汉模拟)把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D解析：镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与酸中的H间的置换反应，与Cl无关，故不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快，随着反应的进行，H浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。答案：C5反应2A(g)2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ()A减压 B降温 C加压 D增大B的浓度解析：减压时平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。答案：B6(2020武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ()A10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断解析：随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20 s内的平均反应速率为v0.06 mol/(Ls)，而后一阶段v0.06 mol/(Ls)，所以t10 s。答案：B7(2020山东临沂一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 () A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案：D8(2020莘县一中模拟)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。答案：C9(2020聊城模拟)反应A(g)3B(g)2C(g)H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。答案：C10(2020福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/s实验序号CH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是 ()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大；B项，实验和反应时间相同，则v(Br2)相等；C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大；D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)不变，故选D。答案：D11(2020徐州模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 ()A3122 B1322C1321 D1111解析：由题意可知，减少的B的浓度为vBt mol/(Lmin)5 min mol/L，故mnpa312。又因增加系统压强后，A、C的百分含量不变，则说明mnpq，故有mnpq3122。答案：A12(2020试题调研)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 ()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(10分)(2020大连质检)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量解析：(1)从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故方程式为4A5B6C4D。(2)前2 min时，v(A)0.1 molL1min1从图像看，23 min时的图像斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反应速率。增加A的用量，虽能加快反应速率，但图像要产生突变。答案：(1)4A5B6C4D(2)0.1 molL1min1AC14(16分)(2020宁波模拟)在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。解析：n(HCl)0.4 moln(Fe)0.1 moln(H2)0.05 mol反应方程式：Fe2HCl=FeCl2H22 min内0.1 mol0.05 mol0.05 mol则v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)后4 min内：v(FeCl2)0.125 mol/(Lmin)则v(HCl)2v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin) 即前2 min的反应速率快。答案：(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min的反应速率快。随反应的进行，溶液中c(H)减小，速率减小。850C时物质浓度的变化15(13分)(2020山东枣庄期末)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“0.08，相当于原平衡向逆反应方向移动了，所以t850。在56 min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反应方向移动，B项对。答案：(1)0.03(2)平衡B16(13分)(2020试题调研)大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/C待测数据18.02.050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/C待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。.已知下列化学反应：5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO45O22MnSO48H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体(3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(