2020学年度第一学期浙江省廿三里中学高一化学期中考试卷 苏教版

2020学年度第一学期浙江省廿三里中学高一化学期中考试卷2020. 11.8本卷满分100分，考试时间90分钟；参考相对原子质量：H一1; C一12 ;O一16; S一32; Na一23; Fe一56 ;Mg一24;Al一27; N-14; Cl-35.5;Cu64; Zn65;Ca40; K39; Mn55; 一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意):1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )A.元素 B单质 C分子 D氧化物2下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ( )。 A石灰石 BCa(OH)2 CCaC03 DCH43、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）A.m/9 B.9m C.2m D.m/24四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对 气体物质体积有显著影响的是 ( ) A B C D5在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物， 则该化合物的化学式为 ( ) AX3 Y BX2Y C XY3 DX2Y36用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液7下列物质能导电且为电解质的是 ( ) A酒精 BNa2S04晶体 C熔化的KCl D.Cu8下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( ) A酚酞试液 B氯化钡溶液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液11下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 ( ) A把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1molL B. 把01 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 molL C. 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 molL D需要78 mL 0.1 molL的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶12.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000克水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a/22.4 (molL) B.ab/22400(molL) C. ab/(22400+36.5a) (molL) D. 1000ab/(22400+36.5a) (molL) 13. A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒14. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为Am + n ; BA - m + n; CA m - n ; DA + m n;15.下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是( )。16.当周围空间有大量Cl2存在时，可以用浸有一定浓度某种物质的毛巾捂住鼻子，该物 质最适宜采用的是 ( ) ANaOH BKI CNH3H20 DNa2C0317.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为 了看清信中的内容，使用的化学试剂是 ( ) A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液18向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（ ）ANaCl和KIBNaCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl19.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. B. C. D.20.下列反应需要加入还原剂才能实现的是 ASS02; BCu2+Cu; C Mn2+ MnO4; D ZnZn2+21.已知在适宜的条件下发生如下反应：由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )。22.金属钠长期露置于空气中，最后变为 ( ) ANa20 BNa2 02 CNaOH DNa2C0323.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )。ABaCl2溶液 BK2S04溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液24.把l.15 g Na投入 9g水中，溶液中水分子和Na+的物质的量之比是 ( )A10：l B100：1 C. 1：9 D 9：1 25.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.0.5mol Na与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LBr2所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA二、填空题（本题包括5小题，共40分）26.(6分)写出下列反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况:将溴水加入碘化钠溶液中:_;其中氧化产物是_.27(10分) (1)自来水一般用氯气消毒，用化学方程式说明用自来水配制下列物质的溶液不合适的原因。 配制KBr溶液。化学方程式为_。 配制AgN03溶液。化学方程式为_。(2) KOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液呈红色。将新制的饱和氯水逐滴滴入上述红色溶液中，发现红色变浅，最后成无色溶液。 A.解释产生褪色现象的可能原因： _. _。 B.请在红色消失的溶液中进行有关实验，以证明红色消失的真正原因。简要写出有关操作、现象与结论。28(8分)实验室用密度为1.18 gcm3、质量分数为36.5的浓盐酸配制250 mL 0.1 molL的盐酸，请回答下列问题：(1)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。 A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线l2 cm处(2)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_.(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? 定容时仰视：_ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(4)若实验过程中出现如下情况如何处理? 向容量瓶中加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。29(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1) 在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。不能确定是否存在的离子有_。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_30(8分)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：上述四种元素中C的名称是 画出A离子的结构示意图 ，画出B离子的结构示意图 , 画出D原子的结构示意图 .三.计算题.(10分)31、用KMn