化学人教版高中三年级选修4 《等效平衡》

等效平衡,化学平衡状态的特点：,逆,等,动,定,变,同,复习,同：对于同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应开始还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入反应物，则可以达到相同的平衡状态。,等效平衡问题！,一、等效平衡的概念,相同条件下的同一可逆反应，无论反应从正反应开始还是从逆反应开始，或是从中间态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要符合一定的投料条件，各自达到化学平衡时，各平衡中同种组分的百分含量相同，这样的平衡称之为等效平衡。,结论1：恒温、恒容条件下，对于左右气体物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。,（n、c、w%均相同，完全等效。）,1、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molBD3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,DE,练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。,相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3,CD,H2+I22HI,转化浓度mol/L:0.0040.0040.008,起始浓度mol/L:0.020.020,平衡浓度mol/L:0.0160.0160.008,H2+I22HI,转化浓度mol/L:0.0160.0160.032,起始浓度mol/L:000.04,平衡浓度mol/L:0.0160.0160.008,(H2)=(N2)=20%,(HI)=80%,结论2：恒温、恒容条件下，对于左右气体物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。,思考：此时各平衡的n、c、w%全相同吗？,答：不全相同，n、c同比例变化，w%相同，这种等效平衡称相似等效。,练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气),达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC,CD,练习4.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g),，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A只能为2B只能为3C可能是2，也可能是3D无法确定,C,结论3：恒温、恒压下，气体参加的可逆反应，只要同一物质的投料比相同，相同条件下经不同途径达到化学平衡时，各平衡中对应组分的百分含量相等，互为等效平衡。（相似等效）,此时各组分的n同比例变化，c、w%相同。,（此时n、c、w%怎样？）,练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D，,达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD,BD,判断等效平衡步骤：,第一步，判断反应前后气体分子数是否相等；第二步，题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压；第三步，采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质；第四步，联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平