2020高中化学 2.3 化学平衡 第1课时 化学平衡状态每课一练 新人教版选修4

2.3 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 每课一练（人教版选修4）114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2，达到平衡的标志是()相同时间内，氧气的生成速率为n molL1s1，NO2的生成速率为2n molL1s1单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO混合气体的颜色不再变化混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化A BC D3可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等4在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D5一定条件下，在四个恒定密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是()ACO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)BC(s)CO2(g)2CO(g)C2HI(g)H2(g)I2(g)DFeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)6某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V原混合气体的体积为1.1V反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V反应达平衡时气体B消耗掉0.05VA B C D7可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()Aav正(A)bv正(B)Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A)Dav正(A)bv逆(B)8下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化A B C D9已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示。(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达到平衡时c(H2)_。(3)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零14一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_(填“”、“”或“”)v逆，理由是_。15698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。参考答案1C2.A3.D4B对于一个可逆反应而言，不管反应进行到什么程度，其正逆反应始终同时存在。也就是说：在可逆反应中，反应物不可能百分之百地完全转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。对于A，X2为0.2 molL1，就意味着Z2全部转化为X2和Y2了，显然不成立，错；同理，错；正确的为。5BA、C、D选项中，反应前后气体体积均不发生改变，所以在恒容密闭容器中任何状态压强均不发生改变，故只有B正确。6A7B当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v正v逆；若用不同物质表示v逆v正化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中A、B、C间的计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反应速率相等。8A9D由图可知，010 min内，X曲线表示的物质的浓度增大0.4 molL1，Y曲线表示的物质的浓度减小0.2 molL1，所以X、Y分别表示NO2、N2O4浓度随时间的变化曲线，反应方程式可表示为N2O4(g)2NO2(g)。在前10 min内，v(NO2)0.04 molL1min1，B项错。在25 min时，c(NO2)突然增大后逐渐减小，c(N2O4)逐渐增大至不变，导致平衡移动的原因应是又充入了NO2，C项错。在a、b、c、d 4个点中，b、d两点是c(NO2)保持不变的状态即化学平衡状态。10C对于C项：v正(A)v逆(C)23，与化学计量数之比相等，说明v正v逆。11A当4v正(O2)5v逆(NO)即时，表明正反应消耗O2的速率与逆反应消耗NO的速率之比为54，反应达到平衡，A项正确；无论是否达到平衡，生成x mol NO的同时必然消耗x mol NH3，B项错误；达到平衡时，若增大容器体积即减小压强，v正、v逆均减小，C项错误；v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D项错误。12(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变13(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)14(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以已达到平衡状态，故v正v逆解析(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以方程式为2NM。(2)t2时刻时，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以已达到平衡状态。15(1)2 L(2)5 s0.316 molL1s1(3)放出41.87 kJ解析(1)由图知初始反应时，c(H2)c(I2)1 molL1而加入的H2和I2的物质的量均为2 mol，所以V2 L。(2)反应的最大限度即达到化学平衡