2020高考化学第一轮复习 第六章第一节 课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败ABC D【解析】不是化学变化，不属于放热反应。【答案】C2已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】反应为吸热反应可以说明反应物的总能量低于生成物的总能量。【答案】D3下列说法正确的是()AC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以石墨较稳定B如图表示可逆反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”中的H大于0C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度【解析】B项，HQ2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【解析】A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出Q1热量；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。【答案】AD二、非选择题10(2020许昌三中质检)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：(1)Q1_92 kJ。(2)b曲线是_时的能量变化曲线。(3)上述条件下达平衡时H2的转化率为_。(4)在温度体积一定的条件下，若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。【解析】从反应的图示中可知，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，且Q192；平衡时放出Q1 kJ 热量，则消耗的 n(H2) mol，则(H2)；当相同条件时充入2 mol N2和 6 mol H2 平衡后，放出的热量Q22Q1。【答案】(1)2Q111(2020普宁新建中学质检)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程 与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。【解析】(1)E1E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。【答案】(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJmol112反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)该反应的反应热H1_，若A(l)B(l)C(g)D(g)的反应热为H2，则H1_H2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应，并且H1(E2E1)kJ/mol。因为A(l)A(g) 需要吸热，故A(l)B(l)C(g)D(g)放出的热量减小，即H1H2。加入催化剂时降低了反应所需活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。【答案】(1)放热(2)(E2E1)kJ/mol小于(3)减小减小13(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水蒸气。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ, 其热化学方程式是：_。(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)是放热反应，当1 mol Cl2(g)参与反应时释放145 kJ 的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。【解析】(1)1 mol SiH4 完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时，放出热量为3244.6 kJ1 427.2 kJ，故其热化学方程式为：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 kJ mol1。(2)由题意可知Cl2、H2O和C发生反应的化学方程式为2Cl22H2OC,4HClCO2,2 mol Cl2 参加反应释放出的热量为2145 kJ290 kJ，故其热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJ/mol。(3)1 mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的热量为58 gmol12 900 kJ/mol, 故其热 化学方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1。【答案】(1)SiH4(g