2020版高中化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用—章节强化训练 新人教版

2020届高三化学一轮精品复习学案：单元复习一（必修1）【章节知识网络】【章节强化训练】1. 下列说法中不正确的是（ ）A. 物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / LD标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.答案：B2. 下列说法不正确的是（ ）A、64g氧气中含氧分子数为2NAB、1.7g OH-离子中所含的电子数为NAC、49g硫酸中所含的氧原子数为2NAD、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA答案：D3. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol答案：D4. 多少摩尔CaCl2溶解在1mol水中，才能使Cl-与水分子物质的量之比为1:10 ( )A、0.05mol B、10mol C、0.5mol D、0.1mol答案：A5. 下列溶液中含Cl浓度最小的是（） 、10ml0.1mol/L AlCl3的溶液B 、 20ml 0.2mol/LCaCl2的溶液C 、 30ml 0.2mol/LKCl的溶液D 、 100ml0.25mol/LNaCl的溶液答案：C6. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm . yH2O,式中m等于( )A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n答案：B7. 有关实验的叙述，正确的是 （ ）A 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液B 从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一C98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L答案：D8. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A224 L中含有NA个分子B标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9答案：D9. 下列实验中均可用到的仪器是 （ ）配制一定物质的量浓度的溶液 过滤 pH试纸的使用 蒸发 A容量瓶 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒答案：D10. 下列叙述正确的是（ ）A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g答案：C11. 下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D0、101 kPa时0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气答案：D12. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）A. Cl2 H2 N2 CO2 O2B. A B C. C D 答案：D13. 下列有关概念的叙述正确的是A.物质的量浓度：表示单位体积溶剂里所含溶质的物质的量B.物质的量：表示一定质量粒子的集合体C.电解质：在水溶液里和熔融状态下都能够导电的化合物D.酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物答案：D14. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO； 同温度、同体积的N2和H2；同体积、同密度的C2H4和C3H6； 同压强、同体积的N2O和CO2A、 B、 C、 D、答案：D15. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，用等体积的水稀释后，溶质的质量分数为A. A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定答案：C16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，14g氮气中含有的氮原子数为NAB.从1L 2mol/LK2SO4溶液中取出100mL，其中的K+数目为4NAC、2NA个氯化氢分子所占有的体积为44.8LD、28g铁与足量的稀硫酸反应转移的电子数为0.5NA答案：A17. 现有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液，则三种溶液中SO42-的物质的量浓度之比是A. A、113 B、322 C、323 D、313答案：A18. 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下，两份营养液的成分A. 编号B. KClC. K2SO4D. ZnSO4E. ZnCl2F. G. 0.3molH. 0.2molI. 0.1molJ. 0K. L. 0.1molM. 0.3molN. 0O. 0.1molP. A、只有n(K+)相同 B、只有n(Cl-)相同 C、完全相同 D、只有n(Zn2+)不同答案：C19. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为A. A、29813 B、22114 C、15829 D、261657答案：D20. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为A. A、 B、B. C、 D、答案：B21. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. A28g氮气所含的分子数目为NA B. BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C. C1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量不相等D. D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L答案：AC22. 下列说法中正确的是（ ）A、 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L 答案：B23. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A. AO2 BCH4 CCO2 DSO2 答案：B24.下列说法正确的是 （A.无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的B.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C.含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.021023个氯化钠分子D.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒答案：A25.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A8 g /molB16g /molC32g /molD 64g /mol答案：C26.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于a g水中，所得溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c mo1L1 ，则该气体溶入水中的体积是(设气体不与水反应) （ ）A22.4c/M LB22.4ac/100 LC22.4ac/M(1c) LD22.4ac/(1000Mc) L答案：D27.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）AX3YBX2Y3CXY3DXY答案：C28.下列说法中正确的是 （ ）A.常温常压下，32gO3所含有的原子数目与1mol O2所含原子数目相等B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为01NAC.标准状况下，22.4LCO中含有的原子数约是NAD.常温常压下，224L H2所含的分子数为NA答案：A29.在Na2SO4和Al(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L答案：D标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A mol1Bmol1C mol1 D mol1答案：A30.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A B C Da/22.4 摩/升答案：A31.含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（ ）A. 物质的量 B. 原子个数 C. 质量 D. 体积答案：A32.阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.8161023个碳原子B.常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.021023个氧原子C.25时，1L 0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含有6.021023个OH-D.10克氖气所含原子数约为6.021025答案：B33.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）。A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2答案：A34.在标准状况下,5gCO和CO2的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）。A1:2 B 2:1 C1:1 D3:4答案：B35.配制V L浓度为a molL1、密度为g. cm3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为 ( )A224a VL B L CL DL答案：A36.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生氢气的体积在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌B铁 C铝D镁答案：C37.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 （ ）A(y2x)/aB(yx)/aC(2y2x)/aD(2y4x)/a答案：D38.回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃烧匙。常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。（2）下列做法中正确的是 B. 金属钠着火用水浇灭。C. 做铁丝在氧气集气瓶中燃烧的实验时，先在瓶底铺上一层细沙。 D. 进行蒸馏实验时，温度计的水银球插入到蒸馏烧瓶中液面下。 E. 金属钠常保存在煤油中。F. 设计实验时，用钠从硝酸银溶液中提取单质银。答案：(1). ; (2)BD39.在标准状况下，448L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN,其中含 mol质子， 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。答案： 34、6NA、2、20、1040.标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。答案：0.2、0.341.某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3113，则溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为 。答案：33142.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸溶液的密度是1.29g/cm3，求其物质的量浓度。（计算结果保留两位小数）答案： 4.33mol/L43.化学计量数在实验中的应用（1）如果1g H2O中有m个氢原子则阿伏加德罗常数的数值为（用含m的式子表示）_(2)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含有分子数为b，则该气体的摩尔质量为_(3)在标准状况下，48gO2的体积是_(4)100mL0.1mol/LAl（NO3）3溶液500mL0.3mol/LNaNO3溶液中NO-3物质的量浓度之比_用双线桥标出化学方程式WO3+3H2=W+3H2O电子转移的方向和数目。答案：（1）9m（2）a NA /bg/mol（3）33.6L（4）1:1 （5）转移6e-44.配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：需要称取NaOH固体的质量为 ；配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称向盛有NaOH的烧杯中加入100 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将NaOH溶液沿 注入 中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23次并把每次的洗涤液都转移入 继续往 中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm。改用 滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有_A定容时俯视刻度线 B溶解后的烧杯未经洗涤C称量用的烧杯不干燥 D容量瓶中原来存有少量蒸馏水答案：10g（2分）玻璃棒，500mL容量瓶，烧杯和玻璃棒，容量瓶，容量瓶，胶头滴管（每空1分）B（2分）硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/ mL质量分数：98%45.下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题： （1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 （填：“纯净物”“混合物”）（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为 ，其中硫酸的物质的量为 ，（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为 答案：（1）混合物（1分）（2）920g （3分），9.2mol（3分）（3）18.4mol/L（3分）46.（2020安徽巢湖一模）下列装置或操作与实验目的相符的是 A.收集并测量Cl2的体积 D.用铜和稀硝酸制取少量NOB.分离乙醇和水 C.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)2答案：A47.（2020安徽巢湖一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OHB.常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32离子D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子答案：C48.（2020北京朝阳一模）下列分离方法不合理的是（ ）A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法答案：B49.（2020北京海淀一模）下列做法正确的是 A用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 B实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气 C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 D用37(：1.19 g)的浓盐酸配制100 mL 1 mol的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶答案：C50.（2020北京顺义一模）下列关于分类的说法正确的是A置换反应都属于离子反应B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化CFe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 D冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 答案：C51.（2020北京顺义一模）下列说法正确的是A. 0.1 mol 原子中含中子数为0.86.021023B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.56.021023C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为26.021023D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.16.021023答案：A52.（2020东北三省四市第一次联考）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5B25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2C标准状况下，0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0答案：A53.（2020东北三省四市第一次联考）向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是ABC D答案：B54.（2020福建宁德四县一市第一次联考）下列实验装置图能达到实验目的或正确的是A减压过滤装置B定量测定化学反应速率 C粗铜的精炼 D向容量瓶转移液体答案：D55.（2020广东佛山一模）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA答案：D60.（2020广东广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是答案：D61.（2020广东江门一模）分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据反应中是否有氧得失将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应D根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液答案：C62.（2020广东揭阳一模）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+答案：C63.（2020广东茂名一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol硫单质在足量氧气中燃烧，电子转移6molB. 22.4L CO2所含的分子数为NA个C. 6.021023个NO分子的物质的量约为1molD. 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量浓度为1mol/L答案：C64.（2020广东茂名一模） 下列实验有关说法正确的是A将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。C将H2和O2混合气体通过灼热氧化铜，除去混合气体中的H2D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液答案：A65.（2020广东韶关一模）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA答案：C66.（2020广东韶关一模）下列有关实验操作的说法正确的是ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-答案：B67.（2020广东湛江一模）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NAB常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NAC5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NAD0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA答案：A68.（2020广东湛江一模）（16分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置C的作用_。（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_ _。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_，反应中浓硫酸表现出的性质是_。答案：（16分）（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（后一现象可不写出）（2分）；（2）100%（2分）；（3）除去CO2中的SO2（2分）；（4）在装置E的后