湖北省武汉市部分学校2020学年度高三化学起点调研测试卷 人教版

湖北省武汉市部分学校2020学年度高三化学起点调研测试卷本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Br80第I卷（选择题，共55分）一、选择题。（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1不同元素的原子（ ）A质子数一定不相等B中子数一定不相等C质量数一定不相等D核外电子数可能相等2若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量B常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4LC64g金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子D62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有NA个O2离子3某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+4一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照， 生成的卤代烃的种类共有（ ）A2B4C5D65下列各种物质中按熔沸点由低到高顺序排列正确的是（ ）AO2 I2 HgBCO2 KCl SiO2CNa K Rb DSiC NaCl SO26已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）A等于9.2molL1B大于9.2molL1C小于9.2molL1D不能确定7将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可 能是（ ）ACO2BNH3CNO2DH2S8已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=393.41kJmol1 据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高9如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中 NO为（ ）A6mLB12mLC16mLD18mL10有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为M4 M+4 M+8 M2 M+6，其中正确的是（ ）ABCD11在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于（ ）A0.075molL1B0.008molL1C0.75molL1D0.08molL112下列叙述正确的是（ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中中含有共价键C离子晶体中只含有离子键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键13将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）A1：10B1：1C1：2D1：2014萘环上的碳原子的编号如（1）式，根据系统命名法，（2）式可称为2硝基萘，则化合物（3）名称为（ ）A2，6二甲基萘B1，4二甲基萘C4，7二甲基萘D1，6二甲基萘15已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是（ ）A2Q=Q1=92.4BQ2Q192.4CQ1Q2ny，则所使用的仪器可能是（ ）A量筒B酸式滴定管C碱式滴定管D容量瓶19已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图。则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼20甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H2SO4的物质的量浓度为xmolL1，则x的范围是（ ）ABCD第卷（非选择题，共45分）三、填空题（本题包括5小题，共39分）21（7分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质，其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系：试回答： （1）单质乙、丙分别为 、 。 （2）化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。 （3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为： 。 （4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为： 。22（8分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol. （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol. （3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。 平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）ab （丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小23（6分）已知某溶液中只含有4种离子：A+、B、H+、OH，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl、NO3、CH3COO、H+、OH （1）c(B)c(A+)c(H+)c(OH): （2）c(A+)c(B)c(OH)c(H+): （3）c(H+)c(B)c(A+) c(OH): 24（9分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1224121620106电石乙炔聚乙炔 （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙块。 A中 残留物 写出反应、的化学方程式 , 。 （2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴的四氯化碳溶液充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途： 、 。25（9分）A是一种可以作为炸药的有机物，请根据下列反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题： （1）写出下列有机物的结构简式； A： ，C： ，E： （2）写出下列反应的反应类型：CD： ；DE： 。 （3）写出下列反应的化学方程式：AB： ； AC： 。四、计算题（共6分）26（6分）SCN离子与Cl、Br、I离子性质相似，都能和AgNO3溶液反应，生成沉淀，且该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaBr和NaCl混合物的组成。现称取混合物样品0.3675g，溶于水后。加入过量的0.2000molL1的AgNO3溶液30.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000molL离、的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到最后一滴溶液呈红色时，即达到终点，这时共用去NH4SCN溶液20.00mL。 （1）写出滴定时SCN分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式。 （2）计算样品中NaCl、NaBr的物质的量之比。参考答案一、1.A 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.D 15.B 二、16.AD 17.A 18.BC 19.D 20.B三、21.（7分）（1）C、H2（或碳、氢气） （2分，每空1分） （2）O=C=O、H H、分子 （3分，每空1分）高温 （3）CxHy+(x+)O2xCO2+H2O （1分） （4）CO+H2O CO2+H222（8分）（1）（1a） （2）3a （3）2；33a；丁 若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol; 若3ac(B)+c(OH),电荷不守恒 （6分，每小题2分，其它合理答案均给分）24（9分）（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 nHCCH HC=CH n （2）4 （4分，每个方程式2分） （3）红棕色褪去（或溶液褪色） 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）25（1）（9分） （3分，每空1分） （2）加成反应，消去反应 （2分，每空1分） （3）AB： （2分） AC：26（6分）（1）Ag+SCN=Ag(SCN) Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ （2分，每个