高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 作业手册（无答案）新人教版

第1讲化学实验常用仪器及基本操作 基础巩固1下列试剂的存放方法中，有错误的是() A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中2下列有关仪器用途的说法正确的是()A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中的NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3下列实验操作与安全事故处理错误的是()A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中4某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管下列对以上操作的判断，正确的是()A除外都对 B除外都对C不对 D全都正确5下列实验操作正确的是()A盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做钠的燃烧实验时，可将钠放在坩埚或蒸发皿中直接加热6以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。图K11(6)如图K12所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 图K12 能力提升7对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()ABCD图K138“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()图K14实验室收集氨气采用图(a)所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图(b)所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验A BC D9下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出10.下列说法正确的是()A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次B向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火C探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌11下列图示实验操作正确的是()A除去Cl2中的HClB电解制Cl2和H2C分离CCl4和水D中和热的测定图K1512利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液(续表)选项实验器材(省略夹持装置)相应实验D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI13.(1)图K16甲是实验室常用的一种仪器，其名称是_；其主要用途是_。图K16(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙所示，则其量取液体的体积为_(用a、b来表示)。(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。将气体存于 瓶中，下列说法不正确的是_。A打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在瓶中B作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹C该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D该装置也可用作制取氢气的发生装置要从该储有气体的装置中取用气体，正确的操作是_。 挑战自我14某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图K17所示的简单实验装置。图K17(1)甲同学设计了如图甲所示装置：检查该装置气密性的方法是_。实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是_。(2)乙同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝制成的，则在不腐蚀铁丝的情况下_(填“能”或“不能”)制备氢气。写出离子方程式_(如不能，此空不填)。(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。 课时作业(二) 第2讲物质的分离和提纯 基础巩固1下列实验操作的描述符合实验事实的是() A进行蒸馏操作时，使冷却水从冷凝管下口流出B用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C分馏时，温度计的水银球插入液面以下D除去粗盐中的Ca2和SO，BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入2实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是()图K21A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢3下列说法中不正确的是()A酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色4下列除去杂质的操作中不正确的是()ACuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶5用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()图K22A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层6某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：图K23回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂Y的化学式为_；检验SO已除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤：_。 能力提升7下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是()ABCD海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离(或操作)方法ASO2(HCl)饱和Na2SO3洗气BC2H6(C2H4)KMnO4溶液(H)洗气CFeCl3(CuCl2)Fe过滤D炭粉(MnO2)浓盐酸(需加热)过滤9.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()图K24A用图a所示装置干燥SO2气体B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氨气的体积10如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液DCO2(SO2)Na2CO3洗气11.下列关于各装置图的叙述，不正确的是()图K25A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体C装置中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12下列是制备CuO的流程图：工业CuSO4(含FeSO4杂质)CuSO4溶液CuSO45H2OCuO图K26(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是_(填操作名称)，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。 挑战自我13工业上生产高氯酸(沸点：90 )时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：图K27(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有_。(2)反应器中的温度最宜选择_(填序号)；操作的名称为_。A0 B20 C80 D120 (3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)加快反应器中反应速率的措施有_(写出一种措施即可)等。从反应器中获得NaClO2粗品的实验操作依次是_(填序号，下同)，进一步提纯的操作名称为_。A过滤 B重结晶C蒸馏 D蒸发浓缩E蒸干灼烧 F冷却结晶G萃取分液(5)上述流程中可循环使用的物质为_，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有_(填化学式)。 课时作业(三) 第3讲物质的量气体摩尔体积 基础巩固1下列叙述不正确的是() ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏伽德罗常数NA6.021023mol1，表示1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210232下列对相等物质的量的C3H6和C2H4的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11相同条件下体积之比为11所含的原子总数目之比为23相同条件下密度之比为1421A和 B和C和 D和3NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A在16 g 18O2中含有NA个氧原子B16 g CH4中含有4NA个CH键C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL14用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A0.1 mol NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na总数为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA5设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子6长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。 能力提升7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol氯气与足量水反应时转移的电子数为NAB18 g D2O中含有10NA个电子C50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD1 mol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA8设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.00 molL1NaCl溶液中含有Na的数目为NAB常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC标准状况下，1.12 L CO中C原子的数目为0.05NAD一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA10同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是()A质量相同，质子数不同B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D质量和分子数都相同11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NAC200 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO离子总数为NAD标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.4NA12用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NAC一定温度下，1 L 1 molL1的CH3COONa溶液含NA个CH3COOD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子13设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，100 g 98%硫酸中含有的氧原子数为4NAB标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出44.8 L H2C6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D1 mol H2O2分子中非极性共价键数为NA14氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB4.0 g HO中所含电子数为2NAC6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 molL1D标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为15标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn16某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图K31所示：图K31该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取7.5 mL 1.0 mol/L的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)步骤中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸时，下列哪些操作会使配制溶液浓度偏小(填写字母)_。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水(2)请填写操作步骤中的空格：步骤_，步骤_。(3)实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL(4)读数时除恢复到室温外，还要注意_，_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_L/mol。 挑战自我17如图K32所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。图K32在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。 课时作业(四) 第4讲化学计量在化学实验中的应用 基础巩固1设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是() A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol2取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL13下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，若称量操作如图K41所示，最终配制溶液的浓度偏高图K41C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL14使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器中要用到的是()坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平A BC D6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是()A. L B. LC. L D. L7如图K42为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：图K42(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_。A溶液中HCl的质量B溶液的物质的量浓度C溶液中H的数目D溶液的密度(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下_L HCl气体(保留1位小数)。(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是_。A通入标准状况下HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩至0.5 LC加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 LD加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀 能力提升8某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO，其浓度依次为c(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH)2.3105mol/L，c(SO)1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为()A3 B4 C5 D69某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g10在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmol/LC溶液中c(OH)mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w11已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)两个烧瓶中溶液的关系是()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.molL1 B.molL1C. molL1 D. molL113NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.2 mol/L CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA14根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。 挑战自我15在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。16用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液，直到滴定到终点。(4)根据下列数据，c(NaOH)_，烧碱的纯度为_。滴定次数标准盐酸体积(mL)待测液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 课时作业(五) 第5讲物质的组成、性质和分类 基础巩固1下列有关概念的叙述正确的是() A由两种原子构成的物质不一定属于化合物B仅含一种元素的物质一定为纯净物C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞4分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物5下列关于物质分类的说法正确的是()A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B混合物：铝热剂、氯水、纯盐酸、聚乙烯C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质6下列说法正确的是()A已知PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气一定能产生丁达尔效应B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体DH、H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素7德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A水、H2O2、氯水都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化8下列说法正确的是()A化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料9盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A BC D全部 能力提升10在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是()A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH与其酸碱性的关系：C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11下列说法不正确的是()A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量CCO2与SiO2都是A族元素的氧化物，故它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相似D酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质12下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图K51所示转化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO13煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列关于煤矸石的说法正确的是()A可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物CP2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是H3PO4D铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质14在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图K52为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：图K52(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)：_。 挑战自我15.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：图K530作化学新课标(RJ)全国卷地区专用(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。.如图K54中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。图K54(1)物质M可以是_或_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的离子方程式：_。(4)FG的化学方程式：_。16AI都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图K55所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。图K55(1)化合物A的电子式为_。组成E单质的元素在元素周期表中的位置是_。图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是(写元素符号)_。(2)反应的化学方程式为_。(3)将F与B按体积比21混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)_。(4)某容积为V L的试管中充满F气体(标准状况下)，若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为(写含V的表达式)_mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为_。 课时作业(六) 第6讲离子反应 基础巩固1下列叙述中正确的是() A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C氨水中滴加醋酸溶液，生成强电解质醋酸铵D1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H2下列反应的离子方程式正确的是()A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OC碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCOOH=COH2OD纯碱溶液呈碱性的原因：COH2OHCOOH3下列离子组在溶液中能大量共存的是()AFe3、SCN、I、KBK、Al3、SO、MnOCH、NO、Fe2、NaDCu2、NH、Br、OH4下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中5.能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OC电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SOClO=SOCl6在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()