广东省汕头市苏北中学2020学年度高三化学期中考试卷

广东省汕头市苏北中学2020学年度高三化学期中考试卷可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 Si - 28 S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56 Co 59 Cu - 64 Ag 108 I 127 第一部分 选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数 DO3与O2的相互转化是物理变化2同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A8 B14 C26 D443根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA c(NH4+) c(H+) c(OH-)B将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大15室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x = y，且a + b = 14，则pH 7 B若10x = y，且a + b = 15，则pH = 7C若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7 D若x = 10y，且a + b = 14，则pH 716某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn2O4 = Li2Mn2O4 。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+ + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+ + e- = Li17SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键 CS2O82-比SO42- 稳定DS2O82-有强氧化性18下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是n abcdeNH3H20t2 t1tA点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) Z(g) + W(s) H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应到达平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大第二部分 非选择题(共80分)三、(本题包括2小题，共25分)21（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si + 3HCl SiHCl3 + H2 SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。22(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。(1) 从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略)；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。K1K2K3K4K5ACB石蜡油在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。四、(本题包括2小题，共19分)23（6分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则(1) Y是 、Z是 （填元素名称）。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是（离子符号） 和 。(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。24(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 (1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为 。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O= (1-) Mg(OH)2 +MgCl2 + mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 (3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 (4)已知热化学方程式： Mg(OH)2(s) = MgO(s) + H2O(g) H1 = +81.5 kJmol-1 Al(OH)3(s) = Al2O3(s) + H2O(g) H 2 = +87.7 kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。(5)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。五、(本题包括2小题，共16分)25(8分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g) H1 ”、“=”、“ （1分） ； Pb2+与Cl-发生反应，生成PbCl2(微溶)，使c(Pb2+)减小。（1分）(2) Pb2+、Pb(OH)+、H+ （2分） ； Pb(OH)+OH- = Pb(OH)2（2分）(3) Fe3+ （1分） (4) B （1分）六、(本题包括2小题，共20分)27(6分) （1）11 （2）0.72 （3）6.00g (每2分，共6分)0.1000 molL-1100.00mL20.00mLn(NaOH) =30.00mL1000mL L-1= 0.0150 molw(N) =100% = 27.94%0.0100mol14gmol-10.5010g0.1000 molL-1n(AgNO3) =40.00mL1000mL L-1= 0.0040 mol28(14分)解：(1) NaOH + HCl = NaCl + H2O NH3 + HCl = NH4Cl100.00 mL B溶液共消耗NaOH ：(1分)由0.5010 g样品产生的 n(NH3) = n(HCl) n(NaOH) = （计算过程略）0.0100 mol (1分) 由0.5010 g样品中含N的量：n(N) = 0.0100 mol (1分) Co(NH3)xCly Clz中氮元素的 (2分)(2) I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 因反应用去0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，可推算出：n(I2) = 0.001 mol (1分)Co与Fe同一族，Co有+3、+2价，因Com+具有强氧化性，故设m = 3，即Com+为Co3+ 。则有：2Co3+ + 2I- = 2Co2+ + I2 可推算出：n(Co3+) = 0.002 mol (2分)0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl) = 0.5010 g - 0.0020 mol 59gmol -1 - 0.0100mol 17g mol -1 = 0.2130 gn(Cl) = 0.0060mol (1分)又有： Co(NH3)xCly Clz + zAgNO3 = Co(NH3)xCly (NO3)z + zAgCl0.2505g样品扩大一倍来