福建省福州高级中学2020届高考化学温书练习4

2020高三化学 温书练习4 电化学与元素化合物班级 姓名 座号 。一选择题1某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D原电池的总反应式为2某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（ ）A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的pH变小3右图所示原电池反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是（ ）A电子从银电极经导线流向铜电极C.D.g+=Cu2+2Ag1111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，Cu2+向铜电极移动D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转4. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨为负极5铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是（ ）A K 闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-BK闭合时，II中SO42-向c电极迁移C当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molDK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2二非选择题7(15分) W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所 示，其中Z位于A族。请回答下列问题。(1)W的原子结构示意图为_。 能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_ (举一例)。(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为_。(3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为_。 工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为_。(4)已知：298 K时，金属钠与Y2气体反应，生成lmol Na2Y固体时。放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_。8.甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲+乙丙+丁+水。请填写下列空白。.若丙是NH3。（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是 。（2）820时，一定量NH3和 O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡。平衡常数K = （填表达式）。若该反应消耗0.20 mol NH3，放出热量45.3kJ，结合右图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式： 。.若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含阴离子为X2，X2的结构示意图为。（3）丙溶液中，c (OH) c (HX)（填“”、“0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。参考答案1D 2A 3B 4D 5B 6C7(15分) (1) (2分)； 酸性强弱;HClO4H3PO4 (或Cl2比P更容易与H2化合等合理答案) (2分) (2)CH3CH2OH(2分) (3)2H+2e-=H2(3分) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分) (4)2Na2O(s)+O2(g)=2Na2O2(s) H=-97kJmol1(3分)8（14分）（1）NH4+ + OH- NH3+ H2O （或其他合理答案） (3分)（2） (2分)；N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H= +180 kJmol1 (3分)（3）(2分) Na2SO3 （或其他合理答案）(2分) （5）第4周期A族(2分)9（1）(2分)； （2）20 (2分)；（3）mol（或其它合理答案）(3分)；（4）探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系(2分)；40 (1分)。（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(2分)。（6）2Ce3H2O26H2O= 2Ce(OH)46H(3分)10：（1） (1分)；VA (1分)（2）CH2CH2 (2分)（3）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl(或AlCl3+H2O