2020高中化学 高效课时暑假暑假作业3一1

2020高效课时化学暑假作业3一1（有解析答案）一、选择题1下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABC D解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。答案：D2(2020年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()溶液中的Na总数不变单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生A BC D解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O2Na2O2=4NaOHO2，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。答案：C3下列离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液显碱性：CO2H2O H2CO32OHB碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2OC金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为COH2O HCOOH，HCOH2OH2CO3OH，以第1步为主；C项质量不守恒，正确的应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项中的氧气来自于Na2O2。答案：B4观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：4NaO2=2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；Na2OH2O=2NaOH，故B项错误；中因NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；中发生反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O，进而形成Na2CO310H2O晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D项错误。答案：A5下列关于钠的叙述正确的是()A将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B根据反应，知Na的金属性强于KC钠原子与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g4.6 g0.2 g99.8 g，溶液中溶质质量分数大于8%，故A不正确；反应，是利用了K的低沸点，故B不正确；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C不正确；钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，可能会发生爆炸。钠与酒精溶液反应缓慢，不会引起燃烧，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理，故D正确。答案：D6向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是()A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g解析：无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中转化成Na2CO310H2O晶体；导致饱和溶液中水减少，原饱和溶液中也有Na2CO310H2O晶体析出。答案：D7(2020年中山联考)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 BC D解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；Na2O2与石蕊试液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2后将石蕊氧化，最后溶液褪色，对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3放出，对。答案：D8下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。答案：D9碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。答案：C10下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性解析：A能产生CO2的钠盐可以是Na2CO3或NaHCO3不一致B两实验是比较乙醇羟基上的氢和水中氢的活泼性不一致CNa2CO3(饱和)CO2H2O=2NaHCO3一致DNa2O2具有漂白性，是因为强氧化性的作用不一致答案：C二、非选择题11(2020年邹城模拟)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H有很强的还原性，工业上常用作还原剂。(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：_。(2)已知MH能与水剧烈反应：MHH2O=MOHH2，在此反应中，H2O是_剂，H2为_产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：_。答案：(1)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(2)氧化氧化还原(3)MHNH3=H2MNH212(2020年正定测试)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_；D装置中盛放的试剂是_，作用是_。 (4)C装置中观察到的现象是_。解析：(3)进入C之前的O2要用浓H2SO4干燥。要防止空气中的H2O或CO2进入C装置。答案：(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 (3)浓硫酸除去O2中的水蒸气碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成13(2020年厦门模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。答案：(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%14下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量浓度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于_mol(用含字母m的代数式表示)。解析：(1)a点前无CO2产生，说明盐酸只把CO转化成HCO。(2)b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部转化成CO2和H2O。(3)已知条件说明部分HCO转化为CO