四川省成都市经开实验中学2020学年高二化学 第3章 水溶液中的离子平衡测试(1)

成都市经开实验中学2020学年高二化学第3章 水溶液中的离子平衡测试(1)第卷（C）某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒（D）在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下降c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) c(Na+)= c(Cl) c(OH) c(H+)c(Na+)= c(CH3COO) c(OH) c(H+)c(Cl) c（Na+) c(OH) c(H+)（D）在Na2A溶液中一定有：c（Na+） c(A2) c(H+) c(OH) 7（ ）已知c(NH4 Cl)小于0.1mol/L时，溶液的pH51，现用0.1mol/LHCl滴定10mL005mol/L氨水，用甲基橙作指示剂（变色范围为31 44），达到终点所用盐酸的量应是 （A）10mL （B）5mL （C）大于5mL （D）小于5mLx012004003009y004012009003 二、选择题（每小题可能有12个合适的选项。每小题3分，若有2个选项，只选1个且正确，得2分；只要有错选，则本小题0分。本大题共24分） 以下说法正确的是（A） m 7时，水的电离一定受到促进（B） m 7时，水的电离一定受到促进（C） m 7时，溶液的pH为m 或14 m （D） m 7时，溶液的pH为m 或14 m （A）（B）（C）（D）碱性AOHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD14（ ）从下列各项可以判断某一元酸是强酸的是 （A）加热该酸至沸腾也不分解（B）该酸可以把CaCO3溶解（C）0. 1molL-1该酸溶液中OH浓度为110-12 molL-1（D）0. 1molL-1该酸的pH为1一种碱溶液与一种盐溶液混合后，产物之一是强碱性物质；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。（A）只有 （B）和 （C）只有 （D）都不存在16（ ）将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中加入适量AgNO3固体，将会 （A）只有AgCl沉淀 （B）只有AgI沉淀（C）AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 （D）AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主17（ ）室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（A）加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 （B）使温度都升高20后，两溶液的pH均不变（C）加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大（D）加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多（A）HA一定是弱酸 （B）HB一定是强酸（C）NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 （D）反应开始时二者生成H2的速率相同第卷三、（本大题包含5题，共54分）19（8分）（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH)分别为a molL-1与b molL-1，则a与b的比值为_。 c右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认 P点的坐标为( )； （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。22（6分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。计算题24难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积常数（K sp）。11解析 选（B）（C）。对于选项（D），m 7，溶液只能是酸性的，且只能是由强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解形成的 ，所以只能有pH=m ，故选项（D）不正确。而由于水解的存在，水的电离一定受到促进，故选项（B）正确。对于选项（C），m 7时，溶液可能是酸性的（可以由HCl或CH3COOH形成，水的电离必定受到抑制），此时， 14 + m 7时，溶液也可能是碱性的（可以由NaOH或Na2CO3形成，前者水的电离必定受到抑制，而后者水的电离一定受到促进，故选项（A）不正确），此时，溶液的 故选项（C）正确20（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 ；c (NaOH) = ；偏高（2）NaOH、HCl；HCl、NaOH；（15，7）；0.11014 ， 101223（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确。备用题：AD cD等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 CDAc(HX)c(X) Bc(Na)c(X)Cc(H)c(Na)c(OH)c(X) Dc(HX)c(X)0.1mol/LB 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是cc 原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。（答案：（1）酸，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）Al33H2O Al(OH)33H ）6-6 （2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂 （答案：（1）弱电解质 （2）H5IO6 ）导电能力加水体积Oabc一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。（答案：在O点醋酸未电离，无自由离子存在 cab c 加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 醋酸钠固体 ）8如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。（解析：如图所示的实验装置是一个密闭的装置，在其中存在下列平衡状态：NH3(g) NH3 (aq)+H2O(1) N