四川省2020学年高中化学 3.2《水的电离和溶液的pH值》学学案 新人教版选修4

第二节 水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH简写成H2OH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。2、水的离子积纯水及电解质稀溶液中（c1molL1）有c(OH)c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100，Kw=11012。计算题记牢公式c(OH)c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值1（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=106molL1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.325时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）.A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1.4在25时，某稀溶液中由水电离产生的H+=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是（ ）A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1 D 该溶液的pH值可能为13590时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH （ ）A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法： 、 、酸碱指示剂：一般选用 、 名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1下列溶液一定是碱性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色.C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色2下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 D OH-H+的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）适用于酸碱混合，一者过量时：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明：若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.3恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH)碱V碱1pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）. A111 B91 C111 D19.225时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x= y/3，则x值为（ ）A2 B3 C4 D53有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH bn（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的pH不能7因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH）浓度小于106 molL1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。例：将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）ApH9Bc(OH)105molL1.CpH7 Dc(OH)107 molL1.酸碱中和滴定1、仪器和试剂量取液体 ： 滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2、操作步骤：检查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液和赶气泡调零 滴定 读数例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3、指示剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。1室温下0.l molL1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / molL1是（）A0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D11072下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）A氨的喷泉实验B实验室制氧气：试管C中和滴定：锥形瓶D中和滴定：滴定管3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次4实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。 用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E读滴定管开始时仰视，读终点时俯视6如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mLD一定大于（50a）mL7用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表：实验序号样品质量/gVBa(OH)2(aq)/L沉淀质量/g1a0.5b22a0.52.75832.5740.53b44a0.54b55a0.54b请回答下列问题： （1）b= g； （2）样品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。（3）25时，取第3次实验后的滤液的1/1