云南省曲靖市陆良县2020届高三化学第一次模拟试题

陆良县2020届高三毕业班第一次摸底考试化学试题卷(考试时间：120分钟；全卷满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Mn 55 Ag 108 Ti 48 Ca 40第I卷（选择题 共48分） （每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 消毒酒精中乙醇的体积分数是95% B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C.明矾常用于水体杀菌消毒 D. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同2IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这 种处理方法应用的原理是( ) A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析3神农本草经中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，抱朴子金丹中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂(沙)的主要成分为( )AAg2S B HgS C HgCl2 DAgCl4在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A、6：1B、3：1C、2：1D、1：25.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U6.下列离子方程式书写正确的是() A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3Cu=Cu2Fe2 C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 D.铜与盐酸反应：Cu2H+=Cu2+H27. 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是() A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO28铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是( ) A电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu B正极反应为：Zn2e=Zn2 C在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液9下列反应中，不属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O111.Com+Br2+HBrAB C D10有关营养物质的说法正确的是( ) A在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖 B纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量 C油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸 D蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B.标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA 12下列有关说法正确的是（）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ACa2、H、SO、HCO B H、Fe2、Cr2O、SO CNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl14下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A B C D15.下列有关有机物的叙述不正确的是 ( )A.C5H10O2的酯有9种结构 B. 异丁烷的一氯代物有2种C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. C9H12含苯环的烃有8种16下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置检验装置的气密性 D图是实验室洗涤胶头滴管的操作17下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AS（s）+O2（g）SO2（g）H=296.8 kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJ/mol（燃烧热）D2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ/mol（反应热）18下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H 0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响等质量Na、K分别与足量水反应示意图19.如图所示的实验，能达到实验目的是() ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁的析氢腐蚀验证非金属ClCSi20对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（） Av（A）=0.5molL1min1 Bv（C）=0.1molL1s1 Cv（D）=0.3molL1min1 Dv（B）=1.2molL1s121.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是( )A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、KCl C. Ba(OH)2、H2SO4、 K2SO4 D. NaBr、 AgNO3、 KOH22有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的 方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D23.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( ) 序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 A. B C D 24短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( ) AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强第II卷（非选择题 共52分） （注：25题27题为必考题；28题29题为选考题，考生只选做其中一题。）25 (共13分)（1）高锰酸钾是中学化学常用的氧化剂，现某学习小组需要220 mL 0.5mol/L的KMnO4溶液。 回答配制该溶液的相关问题：通过计算，应称取KMnO4固体的质量为 g(保留一位小数)。实验中除用到托盘天平、玻棒、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为 和 。配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为：计算称量_移液洗涤_摇匀。(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、） 称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒_。 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_(3) 配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_ （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与H2C2O4反应，先配平下面化学方程式: KMnO4+H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+CO2+H2O某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液，滴定终点时滴定现象是 。26.（12分）铝制品在日常生活使用较为广泛，而铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原 反应如下，请完成： Fe2+ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填 操作名称）、洗涤。（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装 置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。 A B C D 27（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。 甲容器中CO的平衡转化率为 ,欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_;a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： B极上的电极反应式为。 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为L（标准状况下）。28. 选做题 选修3物质结构与性质 （13分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol-1 I2=1817KJmol-1 I3=2745KJmol-1I4=11575KJmol-1 I5=14830KJmol-1 I6=18376KJmol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_,其第一电离能比Z元素原子的 第一电离能_(填“高”或“低”)(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由 是 _ (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在_(填字母) a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_个。29选做题 选修5有机化学基础 （13分）邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法： 已知以下信息： 有机化合物A可用来催熟水果。 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）B的结构简式是_，C的化学名称为_。（2） 反应的试剂是_，该反应类型为_。（3）C生成D的化学方程式为_。（4）G和B的化学方程式为_。（5）在G的同分异构体中，A能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀B能与碳酸钠反应生成二氧化碳 C能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有_种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）_，每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是_种。 陆良县2020届高三毕业班第一次摸底考试化学参考答案及评分意见第I卷（选择题 每小题2分共48分）12345678910BCBDBCDACC11121314151617181920CDBCCCADBB21222324CCDD第II卷（非选择题 共52分）25 (共13分)【除标注外，其余每空1分，】 (1) 19.8g (2分); 250ml容量瓶和胶头滴管 溶解、定容