上海市上海理工大学附属中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）沪科版

上海市上海理工大学附属中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）沪科版相对原子量： H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 S-32 Mg-24 Al-27 一、 选择题(只有一个正确选项)1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各应用中应该加以控制或加以改进的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果A B C D2、把铝片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，发生化学反应，但无气体产生的是 （ ）A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C氯化镁溶液 D苛性钠溶液3、下列各组物质常温下接触，有明显反应现象的是 （ ）A铝和浓硫酸 B铝和浓硝酸 C铜和浓盐酸 D铜和浓硝酸4、用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为 （ ）A铝具有导热性 B铝氧化时放出大量的热 C铝是还原剂 D铝具有两性5、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有 （ ）铝 氧化铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 硫酸铝A B C D6、将2.3g金属钠投入到100ml2mol/L的氯化铝溶液中，得到的含铝的产物是 （ ）A铝 B氧化铝 C氢氧化铝 D偏铝酸钠7、下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组 （ ）A氯化钡与稀硫酸 B氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液C氯化铝与硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液8、某金属混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反应，共产生560ml氢气（S.T.P），此混合物的组成可能是 （ ）A镁和铝 B钙和镁 C铝和锌 D铝和铁9、向下列物质的溶液中分别通入足量的二氧化碳后，会产生白色沉淀的是 （ ）澄清石灰水 氯化钙溶液 硅酸钠溶液 偏铝酸钠溶液A只有 B C全部 D10、为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝，可选用的试剂和方法是 （ ）A加入足量的碳酸钠溶液后过滤，取滤液即可。B先加足量的氨水，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。C先加过量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。D先加适量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。11.氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（ ）A.还原性和酸性 B.氧化性和酸性 C. 只有氧化性 D.只有酸性 12.下列离子方程式正确的是（ ）A. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al 2OH- 2AlO2- 3H2 B. 铁和稀盐酸反应 2Fe 6H+ 2Fe3+ + H2C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ H2SD. 铁粉和氯化铁溶液反应 Fe 2Fe3+ 3Fe2+ 13、在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）A. Na+、Fe3+、K+ 、NO-3 B. K+ 、 AlO2 -、Na+ 、SO42-C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl- D. K+、NO-3 、Na+、 Ag+14、某无水Fe2（ SO4）3与Fe SO4组成的混合物，测得该混合物中硫的含量为a%，则铁的质量分数是 （ ）A（100-4a）% B（100-3a）% C（100-2a）% DC（100-a）%15、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是 （ ）2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ + 2Cl-HClO + HClCl2+ H2OCu 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+AFe3+ HClO Cl2 Cu2+ BHClO Cl2 Fe3+ Cu2+ CCl2 HClOFe3+ Cu2+ DHClO Fe3+Cl2Cu2+16、金属越活泼，表明 ( )A其单质越容易被还原 B其单质氧化性越强C其原子越容易失去电子 D其金属离子还原性越强17、下列关于铁的说法中，正确的是 （ ）A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D铁的化学性质比较活泼，它能跟水蒸气反应生成H2和Fe（OH）318、现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )A. b-m-n B. b+m+n C. b-m+n D. b+m-n19、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气20、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+21、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70 B. 52% C. 47% D. 3022、下列碱金属（IA族中的金属）性质的递变规律，随着核电荷数的递增，下列叙述错误的是 （ ）A. 单质的熔沸点依次升高B.原子半径依次增大C. 单质的还原性依次增强 D. 氧化物对应的水化物碱性依次增强23、下列递变规律不正确的是 （ ） A.钠、镁、铝单质还原性依次减弱 B. 碘、溴、氯单质氧化性依次增强 C. C、N、O原子半径依次减小 D. N、O、F最高正价依次升高24、某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要加1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A3.2L B2 L C1.8 L D1.5 L25、元素周期表中前七周期的元素种类如下：周期数一二三四五六七所含元素种数28818183232请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为 （ ）A. 18 B.50 C. 32 D. 64二、填空题1、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。ABC2、右图为短周期元素的一部分。B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，A原子核内质子数和中子数相等，试回答：（1）A、B、C元素的名称和元素符号 、 、 。（2）B在元素周期表中的位置 ，原子结构示意图为 ；C的阴离子的电子式为 ，B和C形成的化合物的分子式为 。 n沉淀 1 2 3 4 VNaOH3、切开的光亮的金属钠断面在空气中会_ _,原因是_(用反应的化学方程式表示);若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_,反应的化学方程式_ _;将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式 。若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液,并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为 .4、I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（1）实验现象 （2）相关反应离子方程式： （3）完成右图（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）n沉淀 1 2 3 4 VAlCl3II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量（1）实验现象 （2）反应离子方程式： （3）完成右图（沉淀的物质的量与AlCl3溶液体积的关系图）5、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，A为变价金属。请回答：ABCED固体D溶液E溶液溶于水ABFC （1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。 （2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。 （4）如何检验D溶液溶质的阳离子？写出所需的试剂及实验现象 。6、无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A食盐晶体 B水 C饱和食盐水 D烧碱溶液 E铝粉 F二氧化锰 G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号12345试剂标号（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式 ；