【创新设计】2020高中化学 第2单元 物质的量同步演练

能力层级A124581011121416B36791315第2单元物质的量一、选择题(共48分)1(2020潍坊统考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NAA B C D解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，不是标准状况，铜和硫反应时生成1价化合物，正确。答案：B2在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCdcab Dcdba解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为446411296。答案：D3(2020海南单科，8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析：A中应为0.2 NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C4 用密度为1.32 gmL1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸的浓度为()A21.9%B42.1%C13.5molL1 D5.67 molL1解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g沉淀，则有1 mol硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。c(H2SO4)5.67 molL1，w100%42.1%。答案：BD5下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()A压强相同，体积相同的CO和H2B相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C质量相等、密度不等的N2和C2H4D体积相等，密度不等的N2和CO解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错；而C中质量相等的N2和C2H4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。答案：C6 (2020山东理综，13)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液含NH的物质的量不同解析：设H2SO4稀释前后的密度分别为1、2，稀释后的质量分数为w，则w100%9.8%，H2SO4的浓度越大，密度越大，即12，则w9.8%。答案：A7 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A6.2 g白磷分子中含PP键0.05NAB将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 LC6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA解析：A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形()，n(P4)0.05 mol，n(PP)0.05 mol60.3 mol，即PP键数为0.3NA；B项，2NO2N2O4的正反应为放热反应，温度降低平衡向右移动，总分子数减小，总物质的量减小，体积应小于22.4 L；C项，假设S6与S8的混合物用Sx来表示，则n(S)x0.2 mol，即原子数为0.2NA；D项，氧单质可以是O2或O3(常见的)，所以不一定为0.2NA，要考虑同素异形体的问题。答案：C8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：根据mV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为32，压强之比为32，分子数目之比为32，O原子数目之比为11。正确答案为D。答案：D9(2020江苏单科，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH的数目应为0.1 NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1 NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态。答案：C10在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g)251535反应后质量(g)138未测24则下列表述不正确的是()A该反应可能属于氧化还原反应B甲与乙的摩尔质量之比一定为127C未测量为3 gD丙可能是催化剂解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为11，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为127。答案：B11等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为()AabBa2bC2abDa5b解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则：ab(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比)，即2ab。答案：C12配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是()A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度B定容时，仰视达标线C用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒23次，洗液全部倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到这部分误差，若用水冲洗后，会导致H2SO4的量偏多，使所配溶液的浓度偏大。答案：C二、非选择题(共52分)13(13分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为_。(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_。(3)在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密封容器A、B，在25下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(5)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14，则A的摩尔质量为_。(6)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为_。(7)在同温同压下，气体A对空气的密度是2，则A的摩尔质量为_。解析：(1)M(A)15 g0.25 mol60 g/mol，Mr(A)60。(2)m(H2)m(A)M(H2)M(A)，2 g/molM(A)18，M(A)16 g/mol。(3)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，158M(A)16 g/mol，M(A)30 g/mol。(4)p(A)p(CH4)M(CH4)M(A)，41116 g/molM(A)，M(A)44 g/mol。(5)12M1M2,1416 g/molM(A)，M(A)64 g/mol。(6)M22.4 L/mol，M(A)3.170 g/L22.4 L/mol71 g/mol。(7)M(A)29 g/mol258 g/mol答案：(1)60(2)16 g/mol(3)30 g/mol(4)44 g/mol(5)64 g/mol(6)71 g/mol(7)58 g/mol14(13分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%(2)n(NaCl)，V(溶液)。c(NaCl)4.0 mol/L(3)100%20%，n(NaCl)4.3 mol答案：(1)20%(2)4.0 mol/L(3)4.3 15(13分)实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；测量水槽中水的表面积；计算求得阿伏加德罗常数。(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有_、_、_、_。(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是_。(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c molL1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。求阿伏加德罗常数NA(用c、V、d、S、A的代数式表示)：_。(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响？_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。(3)可列等式：V103dcNANA答案：(1)容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积(3)NA(4)偏小16(13分)实验室配制250 mL 0.1 molL1 BaCl2(aq)分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配成0.1 molL1 BaCl2溶液。(1)在第一阶段操作中，称量5.2g晶体时的操作方法是_。(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)_。(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_。b如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度_。c如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。d如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度_。解析：实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式cn/V进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果定容摇匀