宁夏育才中学2020届高三化学上学期月考试题二

宁夏育才中学2020届高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: O 16 S 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列过程没有发生化学反应的是（ ）A生石灰作干燥剂 B氢氟酸刻蚀玻璃C打磨磁石制指南针 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是（ ） A.用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B.定容时俯视C.称量时误用“左码右物”D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线3.下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B.用瓷坩埚加热熔融NaOHC.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸4根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO35.下列说法正确的是（ ） A.1 mol氢约含有6.021023个粒子B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量6.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A.所含分子数相同 B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17 D.密度之比为17:167下列说法正确的是 ( )A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. 新制氯水经光照一段时间pH减小C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀8. 下列说法正确的是 （ ） A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAB.71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NAC.05molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD.1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA10设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NADlmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl BKw/c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3213.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD.氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClO14能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2 Br2+6 Cl-DMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2O15在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl- +8H+，中M的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+716O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）ASF6是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:117.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B.胶体是一种均一、稳定的纯净物C.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体18.将Cl2通入400mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（ ） A. 1.12L B.2.24L C.1.68L D.0.56L19.将一块铁片放入500mL，1mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（ ） A.0.9mol/L B.0.85mol/L C.0.8mol/L D.0.75mol/L20. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（ ）A.bc / (a NA )mol B.ac/(b NA)mol C.ab / (c NA)mol D.b / (ac NA)mol21质量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为 （ ）A11 B23 C 2427 D34第II卷（非选择题 共58分）二非选择题（本题共4小题，共58分） 22.（12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1） 写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式 。（2） 装置A中的现象是 。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是 A酒精灯 B蒸发皿 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有Fe2+生成_；（4）B中蓝色溶液褪色，表明SO2的还原性比I-_(填“强”或“弱”)。23 (14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：ABCDEFabKMnO4SO2已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”。 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的离子方程式为 。(2) 装置B中的除杂试剂为 （填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为 。(3) 仪器D的名称为 ，E中冷凝水的的出口是 (填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以 。(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)。 加热三颈烧瓶 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 先通冷凝水，再通气(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取24.（14分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处） I- IO H+ I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0103molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所消耗的KI的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示） mg/kg。25（18分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤所得废渣与强碱反应得离子方程式 ，操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）X试剂为_（写化学式）。（3）按要求完成下列方程式。的离子方程式为 ，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_，若有245g KClO3参与反应时，转移的电子数目为_。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：_。（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有 和 。2020届高三年级第二次月考化学答案一、选择题（每小题2分）题号12345678910答案CADCCCBBDB1112131415161718192021BBACCABBCAD二、非选择题（共58分）22.（12分）（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；（2）溶液由黄色变为浅绿色（1分）； A B E（1分）；防止晶体失去结晶水，防止晶体被氧化，防止水解（可不写）（3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ 取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成。（其他合理答案也可得分）（4）强23. （14分）(1) 2MnO4- + 10Cl- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O （2分）（2）饱和食盐水（1分）SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4（2分）（3）三颈烧瓶（1分） b（1分）吸收尾气，防止污染空气（2分）(4) 60%（2分）（2分）(5) C（1分）24（14分，每空2分）（1）5 1 6 3 3 （2）Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 +