2020年高考化学考前冲刺第二部分专题9 电解质溶液

2020年高考化学考前冲刺第二部分专题9 电解质溶液1.(2020.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B项正确。3.（2020.潍坊.期末）下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V23.【答案】A【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项Kw只受温度影响，不正确。4.（2020.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判断正确的是（ ）Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)4.【答案】B【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7pHc（NH4+）c（OH一）c（H+）B常温下01 molL的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：C01 molL HA（一元酸）溶液与01 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）D常温下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）7.【答案】C【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中的NH4+与Al3+水解相互抑制，的NH4+和CH3COO-水解相互促进，NH4+水解，一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：，不正确；D项正确的顺序为c（A一） c（Na+） c（H+） c（OH一）。8.(2020届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH小于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH10.（2020.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）10.【答案】B【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/L；D项NH4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：。11.（2020.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c（OH-)c(HC03-)c(H+) 11.【答案】D【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。13.（2020.山西大同.调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是学（ ） A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-) C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）13.【答案】C【解析】根据电荷守恒知，因为c(Cl-)c(NH4+)，则c(H+)c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)c(OH-)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)c(OH-)，若是弱酸与强碱，有c(H+)c(OH-)，错。14.(2020.郑州.第一次质量预测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.14.【答案】A【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行，故主反应即为生成更难溶的物质，根据CuSO4与Na2CO3溶液的反应，可知溶解度Cu(OH)2CuCO3；而反应CuSO4与Na2S反应，则说明溶解度CuSc（H+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+ W（s）H0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A BC D16.（2020.杭州.第一次质检）2020年8月12日，云南信息报首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO47H2O），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀c(Cr3+)降至10-5molL-1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a= 。 （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。17.（2020.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题：已知：在水中的电离方程式为（1） 常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。 A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8520.（2020.济宁.期末）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业亦可用电解法来处理含