安徽省阜阳市第三中学2020学年高二化学下学期期中试题（竞培中心无答案）

安徽省阜阳三中2020学年高二下学期期中考试化学试卷（竞培）考试时间：90分钟；考试分值：100分；注意事项：1答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。2相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题）一、单项选择题 (本题包括20小题，每小题3分，共60分。)1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C苯酚虽有一定毒性，但是低浓度的苯酚溶液常用做消毒剂和防腐剂D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA B26 g乙炔所含共用电子对数目为2NA C标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA4下列实验问题处理方法不正确的是（ ）A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞防止水进入B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5. 下列实验装置图正确的是 （ ）A实验室制备及收集乙烯B分离溴苯和水C.实验室制硝基苯D.实验室制乙炔6. 将某200ml MgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（ ）A10（b+2a-c）mol/L B（2b-c）/0.3 mol/LC（2b-a+c）/0.3 mol/L D10（b-c）mol/L7科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g, 一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A该元素的摩尔质量是aNA g/mol BW g该原子的物质的量一定是 molCW g该原子中含有NA个该原子 D由已知信息可得：NA mol-18下列关于有机物的性质或应用说法正确的是 ( )。A用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油9由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A取代 加成 水解 B消去 加成 取代C水解 消去 加成 D消去 水解 取代10. 为检验某卤代烃（RX）中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸 加入AgNO3溶液 取少量的卤代烃 加入稀硝酸酸化 加入NaOH溶液 冷却。正确操作的先后顺序是（ ） A. B.C. D.11. 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL-1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A0.04 gL-1 B0.1 gL-1 C0.012 gL-1 D0.14 gL-112、对以下四个实验装置的说法正确的是（ ）A甲装置表示实验室制取并收集乙烯 B乙装置表示铁钉发生吸氧腐蚀C丙装置表示对二次电池充电 D丁装置表示实验室制取并收集氨气13、下述实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色制备Fe (OH)3胶体B将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色证明SO2具有漂白性C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生检验溶液中是否存在SO42-14. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1,c(Cl)1.3 molL1。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开，至少需要1 molL1的NaOH溶液的体积为 ()A120 mLB140 mLC160 mLD200 mL15芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 ( )A5种 B4种 C3种 D2种1612. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D. C=1000V/(17V+22400)17不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。下列关于不饱和酯类化合物的说法，正确的是（ ）A遇FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和银镜反应C最多能与3 mol溴反应 D1 mol该化合物最多能与2 mol NaOH反应18如图所示装置，密闭容器内分别充入H2、Cl2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、Cl2和H2、O2的混合气体分别点燃引爆，恢复至标准状况后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A27 B. 54 C. 56 D. 72 19无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N220科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（ ）A化合物A的化学式为C15H24O3 B化合物A是芳香族化合物C化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D1mol化合物A最多可与1mol H2发生加成反应第II卷（非选择题）二、填空题 (本题包括3小题，共40分)21（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液；量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式A B C D E F GFe2+ + ClO3- + Fe3+ + Cl- + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或无影响）。（4）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热。（5）若中容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。22、（16分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：抽滤（或减压过滤）装置图已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是。抽滤比普通过滤的优点是 。（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 。（3）粗产品提纯：分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束的方法是。 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：.称取阿司匹林样品m g；.将样品研碎，溶于V1 mL a molL-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b molL-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式。 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。23（12分）煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C+ H2O CO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已