四川省乐山沫若中学2020届高三化学上学期入学考试（9月）试题

四川省乐山沫若中学2020届高三化学上学期入学考试（9月）试题7. 化学与生产生活密切相关，某仓库里存放了大量的硝酸铵 ( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是 A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C实验室里可将少量的钠保存于煤油中DNH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键8.下列叙述中完全正确的一组是 常温常压下， 1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA 常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA 标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA B C D9中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2020年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示： 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的A青蒿素的分子式为C15H22O5B青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应10. 右图所示为电化学降解NO。下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池的A极为阴极B电解的过程中有H+从右池移动到左池C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 12e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g11. X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X 2- 、W 3+ 具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序为MWXZY BW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应12.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC13.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-) = 0.l mol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)+c(OH-)B向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+) = c(CH3COOH) +c(OH-)CW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(CH3COOH)+c(OH)-DpH=3.5的溶液中：(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH) = 0.1molL-l26.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90馏分。可能用到的信息：沸点溶解性着火点（闪点）毒性丙烯酸1420C与水互溶，易溶于有机溶剂540C有毒甲醇650C与水互溶，易溶于有机溶剂110C有毒丙烯酸甲酯80.50C难溶于水，易溶于有机溶剂不详无毒（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：(1)仪器c的名称是 。(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是 .(3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器 。(4)关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出 、 .为检验产率，设计如下实验：.油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 .用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。 (5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_。(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_ 、 .27.（15分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_。（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_，提供碱性环境。（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是： ， 。（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_（写化学式）。（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。28（14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，发生反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：浓度(mol/L)物质时间/min 01234CH40.20.13 0.1 0.1 0.09 H20 0.21 0.3 0.3 0.33 该反应第一次达平衡时的平衡常数K