广东省珠海市2020年高考化学模拟考试试卷

广东省珠海市2020年高考化学模拟考试试卷一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1.2020年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2.下列有关化学用语或名称，表达错误的是A.COCl2分子的结构式： B.苯分子的比例模型：C.NaOH的电子式：Na: O:H- D. 的名称：2-乙基丙烷3. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D4.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸6. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4气体法 B.I沉淀法 C .Ca2气体法 D. Fe3显色法7. 2020年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。下列选项中符合合成氨反应过程的是ABCD8.下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 9.下列操作或仪器的选用正确的是二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）10.阿伏加德罗常数为6.021023mol-1，下列说法中正确的是A.1molNO2气体与水反应生成的NO3离子数目为6.021023B.7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.36.021023C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1n6.021023D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.16.02102311.下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量气体的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-12. 下列反应方程式书写正确的是A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e- 2H2O + O 2C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 molL-1NaOH溶液：2Al3+7OH- Al(OH)3+AlO2-+2H2OD. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O+H2O13、科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的结构如图所示。下列说法正确的为 A.N4是一种新型的化合物 B.N4和N2是同素异形体C.N4的沸点比P4（白磷）高 D.N4和CH4的分子结构完全相同14.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Ba2、HCO3、SO42，现取三份100mL该溶液进行如下实验：I第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生II第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mLIII第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A. Na一定存在 B.100mL该溶液中含有0.01mol HCO3C. Ba2一定存在 D. Cl一定不存在15.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行16、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) H=-QkJ/mol(Q0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述正确的是A、甲中反应达到平衡时，Q1=Q B、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移动D、乙中的热化学反应方程式为2C(g) A（g）+3B（g）; H=+Q2kJ/mol17. 常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序：D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL18镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H+向负极移动三、（本题共3小题，合计33分）19（8分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是。A、收集不到气体 B、造成环境污染C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故 （3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。20.（10分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。I.定性检验实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验的目的是 。由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。II.定量测定操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）。写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 。21、（15分）可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制0.100molL1AgNO3溶液 准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。二、0.100molL1AgNO3溶液的标定准确称取0.585gN aCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取上液25.00mL3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL5K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色（2Ag+CrO42Ag2CrO4（砖红色）。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。 三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水， 1mL5K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。 回答下列问题（1）N aCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是 。（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。（3）指示剂CrO42在溶液中存在下列的平衡：2H+2CrO42 2HCrO4 Cr2O72H2O，由此判断该滴定适宜的PH值范围可能是 。（填代号） A 16.5 B 6.510.5 C 10.514（4）用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c（Ag+）=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c（CrO42）最大不能超过 molL1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(Ag2CrO4)=1.810-12）（5）CrO42的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为 molL1，可溶性氯化物中氯的含量为 gL1。（7）滴定管用完后，要先用 洗涤。原因是 。四、（本题共3小题，合计34分）22(10分) 金属钛被誉为“廿一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度，高强度，耐腐蚀性，耐高温，记忆能力等优良性能。金属钛的制备方法如下：（1）金属钛在加热时可与浓NaOH作用，写出浓热的碱作用的的化学方程式 ；（2）D有多种晶体结构，其中的金红石是四方结构；E是分子晶体，常温呈液体，而极易水解，E还用作军事烟雾剂，写出D、E的化学式 ；请你用方程式解析E为什么可用作军事烟雾剂 。（3）写出、反应方程式（如是离子反应写离子方程式） ； 23、（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水A B C D四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：35NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：装置的连接顺序应是_（填字母）。A装置中盛放的试剂是_,其作用是_。在实验过程中，需要控制D温度在3035，原因是_。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为_。反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质(以化学式表示)（5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)_。24、（14分）在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1L的密封容器中，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；H0请根据图示回答下列问题：反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N2)n(H2)_。在25分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_。在t1时，曲线发生变化的原因是_、_。请计算氢气在变化后t1起点时的坐标(_，_)以及在t2平衡时的坐标(_，_)。（3）经历十次上述的循环过程，计算在t11达到平衡时，N2和H2的物质的量之比n(N2)n(H2)_，整个过程中N2和H2的总转化率之比a(N2)a(H2)_。（4）根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N2):n(H2)_。五、（本题包括1小题，共10分）25.今有化合物甲：（1）请写出乙和丙中含氧官能团的名称： 。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。（3）请按酸性由弱至强排列甲、乙、丙的顺序： 。（4）请写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）： .六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础题”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。已知卤代烃有如下反应：。回答下列问题：（1） 写出D的结构简式： D （2）写出反应类型：AB ，BC （3）C和苯酚的关系是 a互为同分异构体 b互为同系物c均为芳香族化合物 d均属于芳香烃（4）写出C发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： （5）与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，写出其余三种结构简式中的任意两种： 、 27.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3pA和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60K已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。参考答案题目123456789答案BDADBCDCC题目101112131415161718答案BDCDBABCCBCAD19（1）B（2分） (2)ABCD（2分） (3) 关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好。（2分）依乙同学的操作，在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象。（2分）20.I.检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在 （2分） Fe3O4和Fe的混合物。（2分） .过滤、洗涤（干燥）（2分） 坩埚、泥三角 （2分） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （2分）21、（1）玻璃棒（1分）；除掉氯化钠晶体中的水。（1分）（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响。（2分）（3） B 。 （1分） （4）