2020高中化学总复习 31化学反应速率与化学平衡3练习

班级姓名座号装订线化学反应速率与化学平衡31. 下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= -12668kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按31(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。2. 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0 的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，123. 在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂4. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。 A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-4e-O22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。5. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1）上述正向反应是： 反应（填“放热”或“吸热”）（2）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K； C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数K2 则K、K1、K2之间的关系是： 。（4）若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。（5）若反应在800进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。（6）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T平衡常数K= 。1、(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%2、（1）否(不能)（2）2, =（3）D3、（1）K= c2(NO2)/c2(NO) c(O2) 放热 b 0