广西桂林中学2020届高三化学上学期第一次模拟考试

桂林中学2020届高三上学期第一次模拟考试化学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题（共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1、只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是ww w.ks 5u.c omANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水D盐酸2、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I3、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A氯化铵(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸钠(Na2SO4) 4、三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高5、下列过程中，需要通电后才能进行的是电离电解电镀电泳电化腐蚀ABCD全部6、下列关于电解的叙述中，正确的是ww w.ks 5u.c om电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应ABC D7、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化8、下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol9、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl 、SCNBpH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NOC水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO3、Al3+10、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是ww w.ks 5u.c omACH4SiH4GeH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2MgO11、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 ANa2CO3浓度减少 BNa2CO3浓度增大CNa2CO3浓度增大，并有晶体析出DNa2CO3浓度不变，并有晶体析出12、如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是AAgNO3、KBr BCuSO4、NaNO3C稀H2SO4、Cu(NO3)2 DNaOH、稀H2SO413、某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深14、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱二、选择题（共6小题，每小题有12个答案符合题意，每小题3分，共18分）15、下列离子方程式中不正确的是ww w.ks 5u.c omA在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OB在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO3D在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O16、分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电17、用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 A、AgNO3B、H2SO4C、NaOHD、NaCl18、下列说法不正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C晶体中有阳离子，则必定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子19、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是 A甲 B乙 C丙 D丁20、有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 BSO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 C两支试管里的沉淀都是硫性 D亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的一、二选择题：请将正确答案填入下表中1234567891011121314151617181920三、填空题（共小题，共20分）21、（2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，其热化学方程式是： 。22、（4分）（1）配平下列离子反应方程式 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O （2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为 。23、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：A_，B_， E_。(2)画出E的原子结构示意图_ _。写出电子式D2A2_ _，EB4_ _ _。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 。24、（4分）某无色溶液可能是由Na2CO3、 NaOH 、MgCl2 、AlCl3、 BaCl2 、Fe2(SO4)3 、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是 。四、实验题（10分）25、(1)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有_、_、_等。（2）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写) 。托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角； (J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙； (M)坩埚钳。实验后得到以下数据：a、 加热前质量：W1(容器)5.4g；W2(容器十晶体)7.9g；b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)6.8g。请写出结晶水含量质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：_ _这一结果是偏高还是偏低?_ _。从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)_。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后质量相差较大(0.1g) C加热后容器未放入干燥器中冷却 D加热过程中晶体有少量溅失五、有机题（10分）26.已知，当羟