高三化学期中试卷人教实验版 知识精讲

高三化学期中试卷人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：期中试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨（ ）A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B. 含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+C. c（HCO3）=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD. 强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）主要：次要：（2）主要：次要：则以下几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）A.B.C.D.4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2Na+Cl2B. MgO+H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg +O25. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是（ ）6. 单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有（ ）FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2OTi（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是（ ）A. 反应属于非氧化还原反应B. 反应是水解反应C. 反应中二氧化钛是氧化剂D. 反应表现了金属镁还原性比金属钛强7. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C. 溶液A和B均可选用稀硝酸 D. 实验室中方案更便于实施8. 2020年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是（ ）A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B. MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中C. H2MoO4是一种强酸D. 用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：29. 为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：草木灰KClCa（H2PO4）2（NH4）2SO4氨水，适宜的组合是（ ）A. B. C. D. 10. 某化学小组用下图所示装置制取氯气. 下列说法不正确的是（ ）A. 该装置图中至少存在三处明显错误B. 该实验中收集氯气的方法不正确C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11. 在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 （ ）A. 一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B. 一定含有硝酸根离子C. 一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D. 不含铁离子和硝酸根离子12. 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 （ ）A. Cl2，饱和食盐水 B. SO2 氨水 C. NH3，稀盐酸 D. NO2 水13. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A. NaCl Na2S04B. NaCl NaBr Na2S04 C. NaCl Na2S03 D. NaCl NaI Na2S0414. 下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 （ ）A. x是NH3，y是浓氨水B. x是S02，y是氢氧化钠浓溶液C. x是C02，y是稀硫酸 D. x是HCl，y是NaN03稀溶液15. 下列离子方程式正确的是 A. 100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOHCO32+ 2CH3COOHCO2+ 2CH3COO+ H2OB. NaAlO2溶液与过量稀硫酸混合： AlO2+H+H2O =Al（OH）3C. Fe3O4与过量HNO3反应：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OD. 在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O 16. 甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图：目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列有关新旧方法的说法中正确的是（）A. 旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B. 旧法生产中，选择高压法合成比低压法合成更有发展优势C. 新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D. 新法生产中，控制V（CH4）/V（O2）91，将使CH4的转化率高于氧气的转化率17. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 （ ）A. m1一定大于m2 B. m1可能大于m2 C. m1可能等于m2 D. m1一定等于m218. 背景材料：2020年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2020年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；2020年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是 A. 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠B. AgI和干冰都可用于人工降雨C. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一19. 阿伏加德多常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LNO2与N2O4混合气体中所含分子数约为56.021022B. 28g晶体硅中含有SiSi键数目约为6.021023C. 1.0L1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数约为6.021023D. 10g重水（D2O）中含有的中子数约为56.02102320. 下列变化不属于水解反应的是（ ）NH3H2ONH4OH HCO3H2OH2CO3OHHCO3H2OH3OCO32 Al3+3HCO3=Al（OH）33CO2AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3CO32 NH4cy2H2ONH3H2OH3O+A. B. C. D. 第二部分 非选择题 （共80分）三、（本题包括3小题，共28分）21. （6分）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。（1）另一产物的结构式为 ；（2）由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。22. （12分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：铝的熔点是660，氧化铝的熔点高达2054。铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的_内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。试写出灼烧铝的化学方程式：_ （2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体：而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。试猜测产生这种现象差异的因素是_（3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，23min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为_（4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象同（2）。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是_（5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象与（2）相似。试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：_（6）向步骤（2）、（4）和（5）中的CuSO4稀溶液中滴入35滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。因此据步骤（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是_23. （8分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生（1）步骤1过滤的目的是_。（2）步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是 。（3）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： 。24. （12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。【实验原理】（1）用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。该反应的化学方程式是 。（2）焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O42H2OFe2CO22H2O【操作步骤】（1）草酸亚铁晶体的制备现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是 。检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。（2）纳米铁粉的制备将一根长度约为12 cm14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。实验中分解产生CO2所起的作用是 。指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。25. （14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。根据上述资料与交流材料回答下列问题（1）乙反应速率明显比甲快，原因是： 。（2）丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是： 。丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质（3）戊注意到乙中中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜（4）指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是： 。乙的实验步骤稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。（5）就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案是： 。26. （8分）人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。（1）二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式： 、 。（2）一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为：2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O某环境监测兴趣小组的同学描绘的某市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（ ）为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条） 、 。（3）据南京零距离报道，有一公司刚开张几天，员工却全体出现中毒症状，但空气检测部门检测各项指标均合格。专家发现是地毯出了问题。原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果消除了甲醛却放出了氯气。请你写出该过程的离子方程式 。27. （10分）国家游泳池水质标准：游离性余氯0.30.5 mgL1pH6.58.5浑浊度5度细菌总数1 000个/mL大肠菌群18个/mL硫酸铜剂量0.250.50 mgL1，最大加药量不超过1.0 mgL1*游离性余氯：包括ClO及HClO等。请参考表中有关信息回答以下问题：（1）游泳池一般用漂白精作为消毒剂，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，其消毒原理是 。（2）池中加入硫酸铜的目的是_，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么?_。（3）某游泳池注满水，水的总体积为1.50103 m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取?（列式计算）（池水的密度为1.00 gcm3，游离性余氯按ClO 0.50 mgL1计）28. （10分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。请回答下列问题：（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成。则A的结构式是 ，B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：单质丙是（写元素符号） 。A与乙反应的离子方程式为 。当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的离子方程式为 。【试题答案】 1. C2. C3. D4. B5. B6. C7. C8. D9. B10. B 11. AD12. BC13. AB14. BD15. D16. AC17. A18. A19. AD20. A21. H-O-O-H （3分）氧化性和还原性 （3分）22. （1）熔点高于（1）（2分）（2）当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜勿被破坏（2分）（3）（2分）（4）浓硝酸使铝钝化（1分）（5）（2分）（6）溶液中的硫酸根离子抑制铝与铜离子的反应（2分，其他合理答案亦给分）23. 除去碳酸钙等不溶性杂质 检验HCO3离子；另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢 （每空2分，共8分）24. 实验原理 FeSO4H2C2O42H2O= Fe C2O42H2OH2SO4操作步骤草酸亚铁晶体的制备1L容量瓶、胶头滴管样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净纳米铁粉的制备驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化）（每空2分，共12分）25. （14分）（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原