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专练17无机知识与化学原理的综合1(2020天津理综，10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.3 kJmol1总反应3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”、“0，已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=；下列措施能使增大的是(填符号)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大答案1(1)CH2O(g) COH2(2)H2SNa2CO3=NaHSNaHCO3(3)246.4 kJmol1ce(4)0.04 molL10.16 molL1min12(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)(2)0.05 molL1min125.0 时反应物的起始浓度比15.0 时的小，但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大。4(1)(2)0.006 molL1min160%(3)C5(1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c(3)A2H2e=H2O24H4e=2H
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