浙江省台州市路桥区高中化学专题一微观结构与物质的多样性10不同类型的晶体2导读案无答案苏教版必修_第1页
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文档简介

不同类型的晶体（2）一、课标要求（会考） 1.识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体2.会比较晶体的熔沸点大小二、研读目标1.了解常见晶体的结构模型及其熔沸点大小三、研读要求1、研读教材P22- P24页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：金属晶体1、金属晶体是由金属阳离子和自由电子的相互作用而聚集在一起形成的晶体。思考题1：(1) 构成金属晶体的微粒是 。(2) 判断下列说法是否正确物质结构中，有阴离子必有阳离子 （ ）在物质结构中有阳离子必有阴离子 （ ）2、不同的金属晶体熔沸点相差很大，如金属钨的熔点为3410摄氏度，比原子晶体还高，金属汞常温下为液态。3、不同类型晶体的熔沸点、硬度比较：原子晶体离子晶体分子晶体。NaCl SiO2 干冰，熔沸点由高到低的排序是： 二：同类型晶体熔沸点的比较。1、不同的离子晶体熔沸点比较规律：构成晶体的离子半径越小，所带电荷越多，晶体的熔沸点越高。 思考题2、下列晶体的熔沸点由高到低的顺序是： NaClKCl Na2O MgO 2、不同的原子晶体熔沸点比较规律：构成原子晶体的原子半径越小，晶体的熔沸点越高。思考题3、下列晶体的熔沸点由高到低的顺序是： 金刚石硅SiC 3、同类型的分子晶体熔沸点的比较规律：相对分子质量越大，分子间的作用力越大，晶体的熔沸点越越高。如果分子间存在氢键，则熔沸点升高。思考题4：比较下列物质的熔沸点 (1)：O2 N2 CO2 （2）H2S H2O （3）HF HCl HBr HI （4）下列物质的熔点由高到低的排序为：CO2 SiNH3 KCl N2 SiO2 MgO 4、不同的金属晶体熔沸点的比较规律：构成金属晶体的金属阳离子半径越小，自由电子越多，晶体的熔沸点越高。五 质疑问难六 考题链接1、 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石3、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC(金刚砂)、NaCl、SO24、下列说法不正确的是 （ ） A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C晶体中有阳离子，则必定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子5、 NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠。以上物
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