上海市嘉定区南翔中学2020学年度第一学期期中考试卷 上科版

上海市嘉定区南翔中学2020学年度第一学期期中考试卷（试卷总分150分，完卷时间120分钟）本卷可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 第卷（共66分）一选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1科学家指出，目前全球气候正在变暖，这主要是因为温室效应造成的。下列气体与地球温室效应密切相关的是（ ）ASO2 BCO2 CO3 DNO22下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ） A纯碱(NaOH) B甲醛(CH3OH) C胆矾(CuSO45H2O) D生石灰(Ca(OH)2)3下列各项中表达正确的是（ ）+91728AF的结构示意图： B乙炔的分子模型示意图： CNaCl的电子式： D乙酸的结构简式：C2H4O24下列关于原子的几种描述中，错误的是（ ）A18O与19F具有相同的中子数 B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数 D15N与14N具有相同的质子数52020年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是（ ）A硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B实验室制硝基苯需要用水浴加热C硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒 D硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项。6最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（ ）AN60是一种新型化合物 BN60和14N都是氮的同位素 CN60和N2是同素异形体 DN60和N2是同系物7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A3.6 g重水中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子8. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是（ ）AAl2(SO4)3溶液 BCaCl2溶液 CFeCl2溶液 DMgSO4溶液9下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：OHO + CO2 + H2O + HCO3D氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl10下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）AAl3+、Ag+、NO3、Cl BFe2+、H+、NO3、ClCK+、NO3、S2、OH DK+、H+、Cl、AlO211中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（ ）AV3V2V1 BV3V2 = V1 CV3 = V2V1 DV1 = V2V3 12某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是（ ）A该物质具有酸性 B该物质中含有多个苯环C该物质可以发生加成反应 D该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物13.等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是（ ）Ac(Ac-) c(K+)c(OH-)c(H+) Bc(K+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Cc(K+)=c(Ac-)c(OH-)c(H+) Dc(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-) 14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ ，下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子 BTl能形成+3价和+1价的化合物 CTl3+氧化性比铝弱 DTl+的还原性比Ag强15在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol16“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是（ ）ASO2 B KMnO4 C NaClO DNa2CO3ttttvvvvaaaabbbbABCD17将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（ ）三选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD- DOH-19下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是（ ）AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化20以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（ ）A B C D11在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离度CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量22向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）Ac (Na )c (HCO3 )c (H2CO3)c (CO32 )Bc (Na )c (HCO3 )c (H + )c (CO32 )c (OH )Cc (Na )c (H + )c (HCO3 )c (OH )c (CO32 )Dc (H + )c (H2CO3)c (CO32 )c (OH )第卷（共84分）四、（本题共42分）23有四种同族物质,它们的沸点(,1.01105 Pa)如下表所示：He -268.8Ne -249.5Ar (x)Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(a) 58.7I2 184.0HF (y)HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O (z)H2S -60.2(b) -42.0H2Te -1.8试根据上表回答： a为 色液体；b的分子式是: 。 写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种): ；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例, 用离子方程式表示): ； 除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: 。24在短周期主族元素中（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是_（填元素名称）。（2）铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为 。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似。（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子。 写出甲元素的电子排布式_。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_晶体，其化学式为_，合成这种物质必需的反应条件是 。25 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化剂是 ，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。A B C （4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl b. NH4Cl c. H2O2 d. 浓H2SO4 ，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2是 （填序号），反应的化学方程式为 。26在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800 C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平衡（I）时，CO为0.12mol。试回答：（1）写出上述反应平衡常数的表达式： ；（2）若用(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则(H2O)= ；（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（II），则平衡时H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是： 。（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（ a 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（III），此时，CO的物质的量n的取值范围是 。图232t127将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +Q（Q0） 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式： 。（2）反应进行到t0时SO2的的体积分数 。（3）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1 t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。 五、（本题共20分）28煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号1234567名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。（2）能使溴水褪色的是（填序号）： 。（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。（4）能使氯化铁溶液变为紫色的是（填序号）： 。（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。29分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：氧化 为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：溴水试回答下列问题：（1）试写出：A的结构简式 ；B的结构简式 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 （3）试写出反应生成E的化学方程式： （4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。六、（本题共8分）30硫化氢是一种无色有腐蛋臭味的气体，常温下1个体积水可溶解2.6个体积的硫化氢。某研究性学习小组进行H 2S的制备及性质探究实验，根据反应原理： FeS（固）+ H2SO4（稀） FeSO4 + H 2S（1）下面所给的仪器依次是带孔橡胶塞、分液漏斗、铁圈、导管和圆底烧瓶，请利用这些仪器，在右边的方框中组装出制取H 2S气体的发生装置（画示意草图）。 （2）收集H 2S气体可采用 法。（3）实验过程中，使用分液漏斗滴加稀硫酸的操作是： 。（4）将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，观察到的现象是： 。（5）从保护环境减少污染考虑，实验需要对尾气进行吸收处理，根据硫化氢的性质，可用 溶液作为尾气吸收剂，反应的化学方程式为： 。七、（本题共14分）31合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3(1) 某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。(2) 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。(3) 以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。32钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2+8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D_ 片剂”。参考答案一、（共10分。每小题2分。每个小题只有一个正确选项。）题号12345答案BCACB二、（共36分。每小题3分。每小题只有一个正确选项。）题号67891011121314151617答案CDDCCBDDBBCA三、（共20分。每小题4分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）题号1819202122答案DCA、BB、CA、D四、（本题42分）23（共8分）(1) 深棕红色(注：答“棕红色”、“红棕色”均给分)； H2Se （2分。每空1分）(2) 氧化性逐渐减弱； Cl2+2Br- Br2+2 Cl- （4分。每空2分）（注：其它合理答案亦给分）(3) 随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高 （2分）24（10分）（1）硅（1分） （2）4Al + 3O2 2Al2O3 （2分），表面形成了致密的氧化膜（1分） ，IIA（2分） （3）1s22s22p2 （1分）， 原子 ，C3N4 ，高温、高压 （各1分，共3分）2e25（共8分）（1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O （2分） （2）NaNO2 ； 1 （2分）（3）C （2分） （4）b ； NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2