2020高中化学 精选各地最新模拟 基本理论（2）

知识点3基本理论2020天津市高三第六次联考6有关下列图像说法正确的是A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化2020天津市高三第六次联考10（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。10（共14分）（1）吸热 （2分）（2） （2分）（3）K2 （2分）（4）CE（错选不得分，漏选得1分）（2分）（5）升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积) （2分） （2分）武清区2020学年度第一次模拟考试试卷3、下列有关说法正确的是 A、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu B、室温下，饱和氯水中能大量存在C1-、Fe3+、NO3-、Na+、SO32- C、浓度和体积相同的NaOH和CH3COOH相混合，溶液中c(Na+)c(CH3COO-) D、放电反应为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2的电池，充电时，阴极上NiO(OH)被还原武清区2020学年度第一次模拟考试试卷4 、下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 A、25oC时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，c(OH-)之此为1:1 B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) C、浓度相同的CH3COONaNaNO3Na2CO3NaOH四种溶液，pH的大小顺序是： D、只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的酸性溶液中，一定存在：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)武清区2020学年度第一次模拟考试试卷6、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是 A、该反应的正反应为吸热反应 B、反应达到B点时，2v正(O2)=v逆(SO3) C、曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vAvC D、已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线昆明第一中学2020届高中新课程高三第二次摸底测试10 已知：NHH2O和CHCOOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c(CHCOO)相等的下列两种溶液：CHCOONH溶液，CHCOONa溶液，有关比较错误的是（ ）A物质的量浓度： B溶液的pH：C水的离子积： D阳离子总浓度：昆明第一中学2020届高中新课程高三第二次摸底测试27（14分）向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应： 2A（g）2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同， B在混合气体中所占的体积分数是，反应吸收的热量是56Kj。请填写下列空白：（1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。 V（A）=v（B）（A）=（B） A、B的物质的量相等C的物质的量不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的的密度不再变化 混合气体的总物质的量不再变化（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为 ，5min 内用A表示的化学反应速率为 。（3）该反应的热化学反应方程式为 已知：该条件下产物C不为液态）。（4）在该温度下的速率时间图像中，假设第6min时将容器体积 从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变 化情况。（5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将 移动（填向左“、向右 或“不”），再达平衡时B的体积分数 （填“”、“”或“=”。浙江省嘉兴市2020届高三下学期教学质量检查（二）27防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4氧化为NO3；过程II：加入甲醇，NO3和甲醇反应转化CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式： 。（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC1=1gc(C1)下列说法中正确的是 。A为了防止Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。B当c(C1) 101 molL1时，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2HgCl + C1D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某温度T1下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：时间(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2 mol时，平衡不移动。在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1升高到T2，平衡常数K将 （填写“变大”、“变小”、“不变”）。一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动，负极的反应式为 。 27（13分）（1）2O2+NH4+=NO3+2H+ +H2O （2分）（2）AD（2分） 分子晶体（2分）；（3） （2分） 0.1mol （1分） 变小 （2分） CO+ O22e= CO2（2分）浙江省嘉兴市2020届高三下学期教学质量检查（二）10下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB将2mL0. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NAC电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA D某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42x2x eMo3S4浙江省嘉兴市2020届高三下学期教学质量检查（二）12下列说法正确的是A已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH7，测得此时c(Na)0.1 molL1，则此时溶液中存在：c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)B0.01 molL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2OH2PO4+OH HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H的浓度均减小C右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下KspCu(OH)21.01012 D由右图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去浙江省嘉兴市2020届高三下学期教学质量检查（二）13蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=0.3，离子的浓度小于1.0105 molL1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3b Mg(OH)2cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟考试10新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，该电池总反应方程式：，有关的说法不正确是 A电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 C电池负极区的电极反应为： D在电池反应中，每消耗1 L 6 molL-1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA个浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟考试12下列说法不正确的是 A一定温度下，某密闭容器发生如下反应：，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变 B已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9 C已知：KSP（AgCl）=1.810-10，将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1 KCl和0.001 rnolL-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀 D已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟考试13下列叙述中不正确的是 A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为l10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO24 B1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 充电时阳极反应为： D某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟12下列说法不正确的是 A一定温度下，某密闭容器发生如下反应：，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变 B已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9 C已知：KSP（AgCl）=1.810-10，将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1 KCl和0.001 rnolL-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀 D已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟13下列叙述中不正确的是 A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为l10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO24 B1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 充电时阳极反应为： D某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟27（l1分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件 下发生反应：右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因 是 。 （2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。 该条件下反应的平衡常数K= 。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。 下列措施中能使H2转化率增大的是 。A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大 C将H2O（g）从体系中分离出来 D再充入3mol CO2和4mol H2 （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知： 写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 。浙江省宁波市2020年高考模拟考试27（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验，农业生产是该反应最大的应用领域。该反应的H”或“Z Y XBY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C丁的稳定性大于甲烷D01 molL-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=01 molL-1绍 兴 市2020年高三教学质量调测12下列说法正确的是A反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=（EaEb）kJmol-1B标准状态下，将01 molL-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是336 mLs-1D将浓度为01molL-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大绍 兴 市2020年高三教学质量调测13工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为：已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽2020年杭州十四中高三三月月考理科综合测试卷27（16分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K14.3110-7K25.6110-11C6H5OHC6H5OH C6H5O-H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO32-HPO42-H+PO43-K17.5210-3K26.2310-8K32.2010-13NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.7610-5BaSO4BaSO4 Ba2+SO42-1.0710-10BaCO3BaCO3 Ba2+CO32-2.5810-9回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH HCO3- C6H5OH H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(须填编号)；(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_；(3)25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_c(NH4+)；(填“”、“”或“”)(4)25时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_；A若混合液pH7，则V10B若混合液pH7，则c(NH4+) c (C6H5O-) c (H+)c (OH)CV=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度DV=5时，2c(NH3H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_。(6)如右下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： T1_T2(填、=、)，T2温度时Ksp(BaSO4)= _； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_次。提示： BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) 27.(1) (2)C6H5OH + PO43-= C6H5O+ HPO42-(3) =(4) D(5)Kh (以上每空2分)(6) T1 T2(填、=、) Ksp(BaSO4)= 5.0109(各1分)ABC3 次(各2分)2020天津市高三第六次联考5下图装置是一种可充电电池，装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na+通2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr放电充电过，已知电池充放电的化学方程式为： 当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是 A闭合开关K时，钠离子从右到左通过 离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为： 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时，X电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2 D闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L 2020天津市高三第六次联考4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)山西大学附属中学2020届高三年级（下）10常温下，下列叙述正确的是（ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 C碳酸氢钠溶液中存在： D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，山西大学附属中学2020届高三年级（下）13一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是 （ ）（ ）A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大太 原 五 中2020学年度第二学期月考(4月)12已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/LC平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大太 原 五 中2020学年度第二学期月考(4月)13加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e-2H2OO2 D电解过程中OH- 从a极区通过离子交换膜c进入b极区 陕西省交大附中2020届高三第三次诊断试题2浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化陕西省交大附中2020届高三第三次诊断试题12. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06g B.大于 1.06g 而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g陕西省交大附中2020届高三第三次诊断试题13向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为ANa2S和NaHSBNa2S和NaOH CNaHS DNa2S陕西交大附中20202020学年第一学期高三化学第四次诊断性7有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；H=Q kJ/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是Aa+bc时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量CQ 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DQ 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度陕西交大附中20202020学年第一学期高三化学第四次诊断性8下列比值为21的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为陕西交大附中20202020学年第一学期高三化学第四次诊断性9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气