湖北省宜城市高三化学理综测试题2

理综测试题 化学 21、中央电视台生活315：排毒基真能排毒吗的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是【B】A、绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。B、绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。C、此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的。D、往注水的盆中加一些精盐的目的是增强排毒效果。2浓度都是1 molL1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中 c(x)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为【A】A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是【C】 A100g硫酸和磷酸的混合物中氧元素所占的质量为65.3g B3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3NA C100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA D12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 【C】 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近135下列关于反应能量的说法正确的是【D】 A相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 BH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6 kJmol1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量6下列反应的离子方程式正确的是 【B】硝酸银与氢溴酸混合：Ag+HBr=AgBr+H+ 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O铁粉和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2+6OH+3H2PO4=Ca3(PO4)2+PO43+6H2O氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A B C D7乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下图，下列有关叙述中不正确的是【C】A乙烯雌酚的分子式为C18H20O2B 乙烯雌酚可与NaOH、Na2CO3、Br2反应C该有机物分子中最少有10个碳原子共平面D该有机物与葡萄糖可用银氨溶液鉴别8、铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。如图是某化学研究小组在实验室中模拟该生产过程的示意图。下列说法中正确的是 【B】 A在做铝的表面处理之前，要用Na2CO3溶液浸泡B电解过程中，阳极的电极反应为：2Al-6e-+3H2O=A12O3+6H+C电解结束之后，要用NaOH溶液中和表面的酸液，再用水冲洗干净D在电解过程中，阴极附近pH变小9有H、Fe、Cu等10种元素，原子序数依次增大，均为短周期元素。（1）若、三种元素在周期表中相对位置如右图。与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是 。（2）1892年拉塞姆和雷利发现了，他们从实验中发现它是一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请设计一个实验方案，证实它是单原子分子。说明稀有气体为什么易形成单原子分子？（3）若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述10种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。甲乙置换反应丙丁甲化合反应戊 若甲是O2、乙是N2H4，置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为 。 若戊既是一种重要的化工原料又是一种燃料，则乙可能是 （填化学式）。AB置换反应CD用惰性电极电解反应aAE（4）若下图中A是常见的金属单质，A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。 若该置换反应是在高温下进行的，在工业上有重要应用价值。物质C是一种两性化合物，则该反应的化学方程式为 。 若该置换反应是用A作阳极，在B的水溶液中进行电解反应。则反应a中阴极的电极反应式为 。9（1）HClO4H2SO4H2CO3(2) 测定氩气的密度，计算出它的相对分子质量。若相对分子质量与相对原子质量相等，即证实氩气是单原子分子。从原子结构来看，稀有气体元素的原子最外层均达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不再需要形成共用电子对来达到稳定结构，故稀有气体易形成单原子分子。（3）N2H44OH4eN24H2O高温 Mg（4）Fe2O32Al 2FeAl2O3 Cu22eCu10 铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 bOH CSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的使溶液呈碱性的溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。10（1）NaOH、NaAlO2、Na2SiO3 或氢氧化钠、偏铝酸钠、硅酸钠 （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+2H2O+CO32-（3） bac（4）2H+2e-=H2；Al(OH)3 +-AlO2-+H2O（5）11某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂（如猪肝）、离子型催化剂（如FeCl3）和固体催化剂（如MnO2）等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。（一）探究一： 实验步骤（1）往锥形瓶中加入50mL、1.5的双氧水（2）分别往锥形瓶中加0.3g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞（3）采集和记录数据。 （4）整理数据得出下表不同催化剂“压强对时间斜率”的比较催化剂猪肝马铃薯氯化铜氯化铁氧化铜二氧化锰压强对时间的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336该“探究一”实验的名称是_ _该实验所得出的结论是_ _（二）探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力时间图该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间MnO2H2O2时间0.1g0.3g0.5g1.5223s67s56s3.0308s109s98s4.5395s149s116s分析图、表中数据我们可以得出：同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_ _，因而反应时间 _。如果从实验结果和节省药品的角度综合分析,你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入_ _g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是_ _。该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确_ _，你的理由是_ _ _。11（一）探究使双氧水分解的最佳催化剂不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同，其催化效果最好的是二氧化锰，其次是猪肝（只要答出相应的观点就给分）。（二） (2)加快，缩短；0.3；因为使用0.3g二氧化锰比0.1g时速度增加的显著，但与0.5g二氧化锰对双氧水分解的速率影响相差不大，且现象又明显。而0.3g和0.5g二氧化锰的价格显然是前者低，从经济的角度分析是有利的。不正确。因为同体积的双氧水浓度越小所含溶质越少，这是影响分解速率的主要因素。另外从表中数据看出，同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，因而通过比较可以得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。12、“上网成瘾”已成社会关注的问题。有研究发现，在大脑的相应部位“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺分子中含有苯环，不含甲基，相对分子质量不超过200。（1）从多巴胺的名称推断，多巴胺分子结构中含有_ _官能团（填名称）；该官能团中的中心原子的质量分数为9.15%，则多巴胺分子的摩尔质量为： 。（2）已知多巴胺分子中氧元素的质量分数为20.9%,则多巴胺的分子式为_ _，1mol多巴胺能与2mol Na2CO3反应，分子中苯环上只有相同取代基处于相邻位置，则多巴胺的结构简式为_ _，多巴胺属于_ _（填字母编号，下同）。 a氨基酸 b苯的同系物 c芳香族化合物 d芳香烃（3）试判断多巴胺不应具有的化学性质 （填字母编号）a加成 b取代 c氧化 d水解（4）已知多巴胺能与酸反应生成盐，写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式： 。（5）左多巴是一种著名的药物，2000年Nob