福建省安溪蓝溪中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）

福建省安溪蓝溪中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）1、据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A136 B50 C86 D2222、下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( )A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl3、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )4、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A+1B+2C+3D-15、下列各元素原子排列中，按其半径逐渐增大，电负性逐渐减小顺序排列正确的是()AK、Na、Li BF、O、SCAs、P、N DC、N、O 6、金属晶体的形成是因为晶体中存在( )金属原子金属离子自由电子阴离子A只有 B只有C D7、(浙江上虞中学)下列有关晶体的说法正确的是()A金属晶体中金属原子半径越大，熔点越高B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏10、下列物质的分子中既有键，又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A BC D11、(全国理综)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角12、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )13、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于元素电负性的变化规律正确的是( )A周期表中从左到右，主族元素的电负性逐渐变大B周期表中从上到下，同一主族元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强14、第4周期元素原子中未成对电子数最多可达( )A.4个 B.5个 C.6个 D.7个15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 16、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl17、(福建东山二中)下列数据是对应物质的熔点：物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点/9208011 291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/1072 073571 610由以上数据作出的下列判断，其中正确的是( )A铝的化合物所形成的晶体都是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物只形成同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体18、(金华十校联考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含0.1NA个碳原子C石墨烯是一种化合物D在整个单层片状结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个19、下列叙述中正确的是( )A离子化合物中不可能存在非极性键B不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C极性键形成的一定是极性分子D非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键20、已知NN键的键能是a kJmol-1，HH键的键能是b kJmol-1，NH键的键能是c kJmol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的H为( )kJmol-1A3ca-b Ba+b-3c Ca+3b-2c Da+3b-6c安溪蓝溪中学高二年下学期第二次月考化学科试卷答题卡一、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)。题号1234567891011121314151617181920答案二、非选择题(本题包括2题，共40分)。 (2)在g、h、i、j、k、l六种元素中，电负性最大的和最小的分别是_、_。(3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是_、_，在h、j、k、b、c、f六种元素中，原子半径由小到大的顺序是 ，离子半径由小到大的顺序是 _ 。 22、（每空4分，共24分）I、在下列物质中NaOH、H2O2、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体 Na2S 单晶硅。 其中含有极性共价键的原子晶体是 ； 其中只含有离子键的离子晶体是 ；SiO 其中含有极性键和非极性键的非