福建省莆田市荔城区2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）

2020学年下学期高二第一次月考化学试题一、选择题（共5小题，每题2分）1已知某温度下，Ka(HCN)6.21010mol/L、Ka(HF)6.8104 mol/L、Ka(CH3COOH)1.8105 mol/L、Ka(HNO2)6.4106 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，酸性最强的是()AHCN溶液BHF溶液 CCH3COOH溶液 DHNO2溶液2下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达 终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL4. 下列微粒中，能促进水的电离平衡的是 （ ）AHCl BNa2SO4 CBa(OH)2DFeCl35. 石灰乳中存在下列 平衡时：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入少量下列物质，可使Ca (OH)2固体减少的是 () ANaClBNaOH CNa2CO3 DCaCl2 二、选择题（共14小题，每题3分）6. 下列物质的溶液呈碱性的是 （ ）ANH4NO3 BNa2SO4 CFeCl3D Na2CO37室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍8下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小9. 下列说法正确的是 ()A直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率CpH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO310. 对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大11在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解反应平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小12. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1的盐酸、0.1 molL1的氯化镁溶液、0.1 molL1的碘化钾溶液中，其中Ag浓度最大的是()A B C D13. Cu(OH)2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D514. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25 时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)c(NH4+)C.pH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中:c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D.在K2CO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)15.将PH=1的盐酸平均分为两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH后，PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）A9:2B1:11 C11:1 D2:916.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.0317常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)18. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)() A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确 19某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和三、填空题20 (8分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。请写出NaA水解的离子方程式_ (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)21(8分)(1)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 (2)某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=210-7molL-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=_molL-1，该温度下，浓度为0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=_。（lg2=0.30 lg3=0.48）22（8分）()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/ L)混合后溶液的pH甲0.120.1pH7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH10(1)甲组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(2)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)分析丙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ ()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2。 回答下列问题：(4)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)23(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验记录：.实验处理：(5)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V_ mL。可得市售白醋的浓度_ mol/L。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_色。（2） 能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O72-和CrO42-的浓度不变 B2v(Cr2O72-) =v(CrO42-) C溶液的颜色不变（3）