福建省福清西山学校高中化学 专题一 元素电负性的周期性变化导学案 新人教版选修3

元素电负性的周期性变化指导案例(一个课时)审核宝科公司07号领导类名组使用时间学习目标：1.理解元素电负性的含义。2.要知道元素的电负性会影响它的性质。3、根据元素周期表知道元素电负性大小的变化规律研究前案例预览案例2.主族元素电负性的变化规律：同一时期，主族元素电负性从左到右逐渐变化。同一主族元素的电负性自上而下逐渐增加。3.电负性最大的元素；电负性最低的元素。4.请参考下列化合物中元素的电负性值，以确定哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。不含KCl甲烷共价化合物：离子化合物：我从疑惑中学习我想，我收获了！探索性案例请花3分钟认真思考这些问题，并结合你自己的问题开始下面的探究学习。建议二。查询和查询质疑、质疑与合作合作探索：首先，三氯化铝是离子化合物还是共价化合物？如何证明？将会用什么实验来证明它？其次，根据“物质结构决定物质属性”的观点，解释以下事实：(1)元素的金属性质：KNaLi(2)简单物质的氧化性：F2Cl2Br2探索3。用原子结构的知识解释下列实验事实：KF是离子化合物，HF是共价化合物错误必须改正知识网络培训案例1.下列关于电负性的陈述是不正确的()电负性用来描述不同元素的原子对成键电子的吸引力电负性是以氟4.0和锂1.0为标准的相对值。元素的电负性越小，元素的非金属性就越强元素的电负性越大，元素的非金属性就越强2.已知元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为以上四种元素中哪一种最有可能形成离子化合物()A.x和Y B . X和w.c.y和z.d.y和w3.x、Y和Z都是第三周期的元素。同一周期内，X的第一电离能最小，Y的电负性最大，Z的离子半径最小。下列关于X、Y和Z的陈述是不正确的()A.序数和原子半径的顺序是：x原子半径o原子半径B.硫砷的电负性，原子半径C.硫砷的电负性，原子半径D.硫砷的电负性，原子半径7.已知x、y元素具有相同的周期，且电负性为XY，下列说法是不正确的()A.第一电离能y小于b。气态氢化物的稳定性：HmY比HmX强C.最高价含氧酸的酸度：对应于x的酸度比y的强。D.当x和y形成化合物时，x是负的，y是正的。8.以下各组元素属性的渐变误差是()A.Li、be和b原子的最外层电子数依次增加，b.n、o和f的电负性依次增加。元素c、p、c和Cl的最高正价依次增加，D、Na、k和Rb的第一电离能逐渐增加。9.基态碳原子的核外电子组态是1 S 22 S 22 P 2，在P轨道上正确的电子组态模式是()A.学士学位10.用适当的元素符号填空。(1)在第三个循环中，第一电离能最小的元素是_ _ _ _ _ _，第一电离能最大的元素是_ _ _ _ _ _。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_ _ _ _ _ _，电负性最小的元素是_ _ _ _ _ _。11.元素周期表中前20种元素的第一电离能如图所示。根据元素在周期表中的位置，尝试分析表中曲线的变化特征，并回答以下问题。(1)同一主族中不同元素的第一电离能变化其特征在于：每个主族中第一电离能的这种变化特征反映元素属性的变化转化定律。(2)在同一时期，随着原子序数的增加，第一次电离会增加。但是单个元素的第一个电离能出现了异常现象，请分析其异常现象和原子结结构之间的关系，预测下面的关系是正确的(填写号码)(1) e(砷)e(硒)(2) e(砷)e(硒)戊(溴)戊(硒)溴硒(3)估算钙原子的第一电离能，用E(Ca)表示，范围：E(Ca)(4)元素10的第一电离能较大的原因是。12.下表是元素周期表的一部分。对于表中的 元素，请填写以下空白：主要群体循环一甲AAAAAA组0234(1)第(2)和(3)项的电离能(填写“大于”、“小于”和“等于”，下同)；和的电负性。(2)在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的分子式为_ _；最基本化合物的电子类型是： _ _ _