湖北省荆门市龙泉中学2020届高三化学11月月考试题

荆门市龙泉中学2020年高三年级11月月考化学试题7化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料D为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NABT 时，1 L pH=6的纯水中，含OH-的数目为10-8NAC向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NAD标准状况下，1 mol Na2O2与22.4 L SO2反应，转移电子数为NA9己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：H2SO3HNO2CH3COOH。下列有关说法错误的是pH范围7 C BD最高价氧化物对应水化物的酸性：EA12某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为C11H12O5BrB该有机物可以发生加成、取代、还原反应C1 mol该有机物最多与3mol NaOH反应 D1 mol该有机物与足量的金属钠反应可产生22.4 L H2 13我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法中错误的是A“吸入”CO2时，电流流向为：MWCNT导线钠箔B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C放电时，正极的电极反应式为：3CO24Na4e=2Na2CO3CD电解液选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚的优点是导电性好，与金属钠不 反应，难挥发26（15分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH4)2Fe(SO4)26H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_。（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为 。（3）步骤中小火加热的作用是_。（4）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_。（5）步骤中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液_mL。（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_。（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_，该样品中高锰酸钾的质量分数为 。27(14分）某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用该废液制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8和TiO(OH)2的一种工艺流程如下:已知:i.金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7ii.pH7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题:（1）试剂A为_，其作用是_。（2）取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧TiO(OH)2获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_(填化学式)。（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有_(填化学式)。（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式:2Fe(NH3)22+_+4H2O+H2O2=_+4NH3H2O（5）过二硫酸铵中硫元素的化合价为_。（6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系如下图所示。用惰性电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围为_pH”或“”) ，乙容器中，040 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)= 。对该反应，下列说法不正确的是 (填选项字母）。A若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 (填“A”“B”或“C”)。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）黄铜矿（CuFeS2）是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。铜矿冶炼过程中发生的反应有：2 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2回答下列问题：（1）Cu属于 区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为 。（2）铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是 ，原因是 。（3）黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4Fe(CN)6检验Fe3+的存在，1 mol K4Fe(CN)6中含有的键的数目为 。（4）Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Cu原子配位数为_，最近的两个O原子之间的距离为 nm。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化） 回答下列问题：（1）X的名称为 ，G的分子式为 。（2）F的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。（3）FG的反应类型为 。（4）GY的化学方程式为 。（5）满足下列条件的B的同分异构体有 种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。 。化学参考答案及评分标准7-13：CACDDBB26.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好。（2分）（或：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应装置气密性良好。）（3）促进Na2CO3水解，增强去油污能力（2分） （4）起液封作用（防止Fe2+被氧化）（2分）（5）20 （2分） （6）除去晶体表面的水分（2分）（7）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分） 63.2% （2分）27.(14分）（1）铁粉（1分） 将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀（2分） （2）Fe2O3 （2分）（3）Fe(OH)3 （2分） （4）4OH- 2Fe(OH)3（2分）（5）+6（1分） （6）0 2（2分） 2HSO4-2e-=S2O82-+2H+（2分）28. (14分）（1）4H2(g)+ 2NO2(g) = 4H2O(l)+N2(g) H=-1273 kJ/mol（2分）（2）（2分）NH2Cl+H2ONH3+HClO（2分）（3）（2分） 0.025mol/(Lmi