福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业12 能量转化 化学反应速率 平衡（无答案）（通用）

校本作业12 能量转化 化学反应速率 平衡一、单选题（本大题共18小题，共21.0分）1. 下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-2. 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛下列说法不正确的是（）A. 阳极反应式为C+2O2-4e-CO2B. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C. 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D. TiO2在阴极放电3. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法中正确的是（） A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+4e-2H2OB. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C. a极是纯铜，b极是粗铜时，可以达到铜的精炼目的D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等A. 锌锰电池的负极是锌，发生的反应是Zn-2e-Zn2+B. 普通锌锰电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来C. 碱性锌锰电池的使用寿命和性能都优于普通锌锰电池D. 锌锰电池是二次电池4. 最早使用的化学电池是锌锰电池（见图），下列有关锌锰电池的说法错误的是（） 5. 光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电下列说法正确的是（）A. 制作太阳能电池的材料是SiO2B. 光伏发电是将化学能转化为电能C. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应D. 光伏产业是高污染产业，应限制生产规模6. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量下列说法正确的是（）A. 石墨不如金刚石稳定B. 由金刚石制备石墨是吸热反应C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7. 下列说法正确的是（）A. 甲烷的标准燃烧热为H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3 kJ/molB. 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44 kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下H的相同8. 将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图 I中a曲线进行D. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小9. 下列说法中正确的是（）A. 干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B. 已知反应X+Y=M+Z为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C. 已知石墨转变为金刚石是吸热反应，可以推测石墨比金刚石更稳定D. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应既是氧化还原反应又是吸热反应10. 已知反应 101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJmol-1 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1 由此可以推断下列结论正确的是（）A. 1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJB. 的焓变为221 kJmol-1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11. 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A. 电解后溶液质量减少（m+36）gB. 原溶液中Na2SO4的质量分数为C. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. O2所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（） 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3molL-1s-1的反应速率一定比1molL-1s-1的反应速率大 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A. B. C. D. 14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A. t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 反应物浓度：a点小于b点D. 反应在C点达到平衡状态15. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（）A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 1.8 mol16. 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是（） 恒压容器中，混合气体的密度保持不变 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC A、B、C的浓度不再变化 单位时间消耗amolA，同时生成3amolB 恒容容器中，混合气体总压强不再变化 A、B、C的分子数之比为1：3：2A. B. C. D. 17. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A. 2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=-196 kJmol-1B. 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol-1C. 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=-254 kJmol-1D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（ g）H=+182kJmol-118. 某反应：AB+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）A. H0、S0B. H0、S0C. H0、S0D. H0、S0二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）19. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) (1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”) 300时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母) Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250、350时H2的转化率随时间的变化示意图 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-b kJmol-1 H2O(g)=H2O(l)H=-c kJmol-1 则，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=_kJmol-1 (3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为_20. 开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的 (1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_ 乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得 T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是_ 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_(填字母) A加入2mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度 (2)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3kJ/mol 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍(计算结果保留1位小数) (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图,请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是_ 当线路中有0.1mol电子通过时，_(填“a” 或“b”)极增重_g21. 能源与资源是现代社会发展的重要支柱 电能是现代社会应用广泛的能源之一以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点工作原理如图所示： 固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母） _ A电极a B电极b 该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为