福建省长泰县第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

福建省长泰县第一中学2020年高二化学初试试题第一，选择题(22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合要求)1.13C-核磁共振和15N核磁共振可用于确定生物大分子如蛋白质和核酸的空间结构。13C和15N的以下描述是正确的()A.13C和15N具有相同的中子数。13C和C60是同素异形体C.15N和14N是同位素d.15n。核外电子和中子的数量是相同的2.以下关于电子云和原子轨道的陈述是正确的()A.原子核外的电子像云一样笼罩在原子核周围，因此被称为电子云b s原子的轨道是球形的，在这个轨道上的电子只能在球形壳层中移动。碳-磷轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，碳-磷轨道的数量增加。D.像s原子轨道中的电子一样，p原子轨道中电子的平均能量随着电子层的增加而增加。3.以下陈述是正确的()A.p轨道“并排”重叠形成键硼磷轨道之间的“头对头”重叠可以形成键碳硫轨道和磷轨道“头对头”重叠，形成键共价键是由两个原子的轨道以“头对头”的方式重叠形成的4.在轨道D中，电子构型形成，但没有排列。它的直接依据是()A.最小能量原理b .泡利不相容原理c .原子轨道能级图d .亨特法则5.根据电子结构，元素周期表中的元素可以分为5个区域。下列元素属于P区()A.铁硼镁碳磷铬6.下面的表达式是错误的()A.电子甲烷b .电子氟化钠C.硫离子类型1s22s22p63s23p4d的核外电子排列。碳-12原子c7.下列元素属性组是错误的()a. Li、be和b原子的最外层电子数依次增加，b. p、s和Cl元素的最高正价依次增加。碳、氮、氧和氟的电负性依次增加，氘、钠、钾和铷的金属丰度依次增加。8.以下陈述是正确的()如果H2S分子被写成H3S分子，它违反了共价键的饱和h3o的存在表明共价键不应该饱和。C.所有共价键都是方向性的。在两个原子的轨道重叠后，两个原子核之间的电子只存在于两个原子核之间9.下列不是元素电负性的应用是()a .判断一种元素是金属还是非金属b .判断一种化合物中元素的正负价C.判断化学键的类型d .判断化合物的溶解度燃烧高温、高压催化剂10.在下面的化学反应中，只有S键断裂()A.N2+3 H2 2 NH3 b . 2 C2 H2+5 O2 2 H2O+4 CO2催化剂光线C.Cl2+H2 2HCl D.C2H4+H 2 C2H611.金属的下列性质与金属晶体结构无关的是()A.电导率b .化学反应中电子的容易损失c .延展性d .导热性12.以下关于单元电池的陈述是正确的()A.晶胞中包含的粒子数是晶体的化学式如果晶胞是六棱柱体，则两个晶胞共享侧边的粒子如果单元是六棱柱，顶点上的粒子由6个单元共享在单位细胞中不可能有多个粒子13.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np614.已知x、y元素具有相同的周期，而电负性x y，下面的陈述是错误的()A.由x和y形成的化合物是x可以显示负价，y显示正价。B.第一电离能可以小于xC.最高价含氧酸的酸度：对应于x的酸度弱于对应于y的酸度。D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX15.X和Y是两种元素的原子，X的阴离子和Y的阳离子具有相同的电子壳层结构，如图所示()A.x的原子半径大于y的原子半径。a的电负性大于y的电负性铯的原子序数D. x的第一电离能小于钇的第一电离能16.一种物质的晶体包含三种元素A、B和C，它的晶胞如上图所示(其中不能画出位于正面和背面中心的B原子)。晶体中A、B和C的原子数之比是()A.1:3:1乙2:33:1丙2:2:1丁1:317.在晶体中，由另一个离一个粒子X最近且等距的粒子Y包围的固体构型是一个规则的八面体(如图所示)。水晶不是()A.氯化钠(x=钠离子，y=氯离子)B.氯化铯(x=铯+，y=氯-)C.金属钋(Po) D.C60晶体18.已知有五种元素(编号1至20)的部分电离能数据(单位：千焦摩尔-1)。元素代码I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900据推测，上述五种元素在元素周期表中属于同一组()A.x和Y B . Y和N C . M和N D . Y和M19.下面的热化学方程，可以直接表明氯化钠的晶格能是()A.钠(g)氯-(g)=氯化钠(s)；氢硼钠(s)Cl2(g)=氯化钠(s)；H1C.钠(s)=钠(g)；H2D。Na(g)-e-=Na(g)；H320、下列物质属于离子化合物的是()A.NH3B.AlCl3C.HBrD.KOH21.如果主族元素A的外围电子排列式是ns1，而另一主族元素B的外围电子构型是ns2np4，则由这两种元素形成的离子化合物的化学式可以是()A.ABB。A2BC.AB2D.A2B322、下列陈述是正确的()A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质。熔融的氯化钠和氯化钠溶液会产生自由移动的离子D.氯化钠在熔化时不会破坏氯化钠晶体中的离子键。第二，填空(这个题目包括23、24、25、26个问题)23.(15分)下表是元素周期表的一部分，并回答相关问题(填写元素符号或化学式)间接寻址IIAIIIAIVA价值分析通过VIIA02(1)(2)3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)4(11)(12)(13)(1)写出下列元素原子：铬的外电子排列和(12)的外电子轨道表达式铬：(12)编号：(2)。第一电离能最大的元素是_ _ _ _ _，(3)。(7)和(8)两种元素的第一电离能的顺序是从高到低；并解释：24.(12分)四个短周期元素的属性或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ自然结构信息原子核外的硫电子总数等于磷电子总数。人体中最丰富的元素，其简单的物质是一种常见的助燃剂。基本物质是一个双原子分子，它包含3对公共电子对。单质气体在常温下具有稳定的性质，但它的原子更活跃。单质是柔软的银白色固体，具有很强的导电性。这种简单的物质在空气中燃烧，发出黄色的火焰。在第三周期元素的简单离子中，半径是最小的(1)写出元素X气态氢化物的结构式；(2)在y元素核外有_ _ _ _ _ _种不同形状的电子云。(3)Y和Z的熔点从高到低的顺序；并解释：25.(14点)如图所示，直线相交处的圆是氯化钠晶体中钠离子或氯离子的位置。这两个离子在空间中沿三个相互垂直的方向等距排列。(1)晶体中每一个重复的结构单元都称为晶胞。氯化钠晶胞中规则六面体的顶点、表面和边缘上的钠离子或氯离子是晶胞及其相邻晶胞的共同特征。在一个单元电池中，氯离子的数量等于(填入计算公式)，钠离子的数量等于(填入计算公式)。在晶体中，有_ _ _ _ _个钠离子离每个钠离子最近且距离相等。(3)将氯化钠的摩尔质量设定为微克/摩尔，盐晶体的密度设定为克/立方厘米，并且将埃文伽得雷欧常数设定为钠。盐晶体中两个最近的钠中心之间的距离是_ _ _ _ _ _厘米。26.(15分)铝和硅、锗和砷广泛应用于建筑工业、电子工业和石油化工中金属和非金属在元素周期表中的过渡位置。请回答以下问题：(1)1)砷的价电子构型是_ _ _ _ _ _。(2) ALCL _ 3是化工生产中常用的催化剂。熔点为192.6，熔融状态为二聚体Al2Cl6 _ 6，其中铝原子与氯原子的成键类型为_ _ _ _ _ _。(3)已知：化学键氢溴氯氯BrBr氯键能(千焦摩尔-1)366243193431利用上表中的键能数据进行计算，写出1摩尔氯气分别与2摩尔HBR(蒸气)反应生成2摩尔氯化氢和1摩尔溴化氢(蒸气)的热化学方程式。参考答案1-5 CDCDCDC 6-10 CDadc 11-15 BCCCB 16-20 ABBAD 21-22 BC23(15分)(1) 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1(2)女性(3)3P轨道是稳定的，处于半满状态时不易丢失。24