贵州省六盘水市第二中学2020届高三化学上学期11月月考试题（无答案）

贵州省六盘水市第二中学2020届高三化学上学期11月月考试题（无答案）7下列有关金属的说法正确的是( )纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A B C D8化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O10设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为nAB常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为nAC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1nA11某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )ANH、Ba2、HCO、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO DNH、Mg2、SO、NO12已知在300 、70 MPa下，2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列叙述错误的是( )A反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应B使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13现有常温下的四份溶液：0.01 mol/LCH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，26（16分）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)装置A中反应生成SO2气体，其中仪器的名称为： 。(2)实验过程中，装入药品前应先_。(3)装置B的目的是检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为 溶液。 aHI bH2S cNaHS dKMnO4(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_。(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1HCl、0.5 molL1H2SO4 、0.5 molL1BaCl2、1 molL1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入0.5 molL1的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有 (试剂)的试管中。若出现 现象，则假设一成立。若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的离子方程式：_。(6)装置E中盛放的试剂和所起的作用分别是 。27（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)写出步骤中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO32H2O发生反应的化学方程式：_。(2)步骤中加入双氧水的作用是_(用离子方程式表示)。(3)步骤中调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是_。AFe(OH)3BNH3H2O CCuO DNaOH(4)已知常温下，KspAl(OH)33.21034，测得滤液A中Al3的浓度为1102 mol/L，则在滤渣B中_Al(OH)3 (填“有”或“没有”)。(5)为充分利用母液，某学生设计两种方案回收铜。甲方案： 乙方案：按如图所示装置进行电解。 乙方案中，铜将在_(填“A”或“B”)极析出，若A、B均为惰性电极，则B电极的电极反应式为： 。该方案和甲方案相比较，最大的缺点是 。28（15分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8（g）+ 7O2（g） 6CO（g）+ 8H2O（l） H1 = 2741.8kJ/mol 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H2 = 566kJ/mol （1）丙烷的燃烧热的热化学方程式为 。 （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） H = + 41.2kJ/mol下列事实能说明该反应达到平衡的是 。 a体系中的压强不发生变化 bV正（H2）=V逆（CO） c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为C(CO)= 1 mol/L, C(H2O)= 2.4 mol/L,达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为 ,该温度下平衡常数K= 。（3）CO2 可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3 水溶液呈碱性的原因是： 。（用离子方程式表示）已知25 oC时，Na2CO3溶液的水解常数为：Kb = 2 x 104 mol/L， 则当溶液中C(HCO3)：C(CO32) = 2：1时，试求溶液的PH= 。 01 mol/L Na2CO3溶液中C(OH)C(H)= 。用含C(HCO3)和C(H2CO3)的关系表示【化学选做题】38（15分）化合物G在医药物方面有重要作用，合成路线如下：已知：芳香烃A蒸汽的密度是相同条件下氢气的52倍，且1 mol A充分燃烧可生成72 g水。C不能发生银镜反应。D遇FeCl3溶液能发生显色反应、能发生银镜反应、苯环上只有2种氢。 RCH2I RCOCH3RCHO RCOCH=CHR回答下列问题：(1) A的名称为 ， A到B的过程中会有副产物生成，该副产物与B互为同分异构体，其结构简式为 。