浙江省2020年普通高校招生学考科目考试高中化学11月仿真模拟试题03

浙江省2020年普通高校招生考试科目考试高中化学11月模拟考试03候选人须知：1.试卷由选择题和非选择题组成，共8页，满分为100分。测试时间是90分钟。其中，附加问题部分为30分，标有附加问题。2.在回答问题之前，考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题纸上填写自己的姓名和准考证号。3.对于多项选择题的答案，答案表上相应问题的答案标签必须用2B铅笔涂黑。如果要更换，必须用橡皮擦清洁原来的填充位置。4.非多项选择题的答案必须用黑色钢笔或签字笔写在答题纸的相应区域。画画时，可以先用2B铅笔。确认后，必须使用黑色书写笔或钢笔。写在这张试卷上的答案是无效的。5.可能的相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 na 23mg 24 al 27 s32 cl 35.5k 39 ca 40 Fe 56 ba 137选择题的一部分多项选择题(共25题，每题2分，共50分。每项所列四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分)1.以下关于材料类别的陈述是正确的A.水玻璃和有机玻璃是纯物质。苏打灰和苛性钠是强碱C2氧化镁二氧化硅属于两性氧化物，乙酸属于有机含氧酸2.下列仪器名称正确A.烧瓶b. jar c .锥形瓶d .洗涤缸3.下列物质在溶解于水和熔融状态时可以导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质A.钙金属b .蔗糖c .空气d. baso44.以下关于氧化还原反应的陈述是正确的A.反应氧化钙H2O2=氧化钙H2O，H2O2为氧化剂B.在反应8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的比例为38C.在反应Al2O3 N2 3C=2AlN 3CO中，每产生1摩尔AlN，转移3摩尔电子。D.反应二氧化氮(克)二氧化硫(克)SO3(克)一氧化氮(克)是一种非氧还原反应。5.胶体的描述不正确淀粉溶液是一种“溶液”，但具有胶体性质胶体与其他分散体系的本质区别在于，只有胶体具有“丁格效应”c .将饱和三氯化铁溶液滴加到沸水中，通过三氯化铁的水解反应制备胶体胶体被广泛使用。国防工业已经把一些固体炸药制成胶体来提高爆炸力。6.以下关于物质使用的陈述是正确的氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃生石灰、铁粉和硅胶是食品包装中常用的干燥剂。硫铁矿(主要是二硫化亚铁)是工业硫酸生产的主要原料，也可用于炼铁。D.用焦炭在高温下工业还原二氧化硅生产粗硅；7.以下化学表达式不正确A.二甲基醚结构式：CH3OCH3C.CH3Cl棒模型：氧离子(18O2)的d结构图：8.下列关于元素及其化合物的陈述是正确的浓硫酸主要含有硫酸分子，在常温下会与铜片发生剧烈反应B.氯化氢是由工业上常用的H2和二氧化氯直接结合制备盐酸而产生的C.SO2具有漂白特性，因此它能使碘淀粉溶液由蓝色变为无色。将氯水滴入氯化铁溶液中，溶液变成棕黄色，表明氯水中含有高氯酸分子。9.以下陈述不正确A.由氢和氧制造燃料电池是氢能利用的一种重要方式合理利用工业生产的余热是缓解能源危机和保护环境的途径之一天然气和甲烷的主要成分是甲烷，这是一种不可再生能源。D.甲醇被燃烧或用作燃料电池，使2ch 3oh(l)3o 2(g)=2co 2(g)4h2o(l)在H不变的情况下反应10.下面对化学实验的描述是正确的A.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒测量浓硫酸，用蒸馏水洗涤量筒后，不将洗涤液转移到容量瓶中，使配制的溶液浓度较小当原盐是磷时C.制备乙酸乙酯时，将浓硫酸和冰醋酸缓慢加入乙醇中，加热3-5分钟，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中，除去醋酸和乙醇d .通过蒸馏提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏瓶的分支开口下方，低沸点的杂质会混入收集的产品中11.以下陈述是正确的A.C60、C70、碳纳米管、金刚石和石墨被称为同素异形体B.H2和D2是彼此的同位素，并且是彼此相同的物质甲醇(CH3OH)、乙二醇()和甘油()是彼此的同系物D CH2=chcho和CHC CH2OH彼此异构，并且在加入足够的H2后仍然是异构的。12.在恒温恒容的密闭容器中，1摩尔N2和4摩尔H2发生可逆反应：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H=92.4千焦摩尔1，以下陈述必须正确A.当达到平衡时，反应放热为92.4 kjb。当达到平衡时，n (N2): n (H2)=1: 4C.当气体密度恒定时，反应达到平衡d。当NH3的质量分数恒定时，反应达到平衡13.下面的离子方程式写得很正确A.硫化钠溶液是碱性的：s22h2o=H2S 2ohB.向氯化镁溶液中加入金属钠：2Na Mg2=2Na镁C.用于新的制氢的氧化铜溶解在乙酸溶液中：2ch3coohcu (oh) 2=Cu2ch3co2h2oD.在水溶液中，等量的物质Cl2与fe2混合：2cl 2 Fe 2222 I=2fe 34 cl 214.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下。众所周知，Y原子的最外层电子数是其电子数的2倍。以下陈述不正确在五种元素中，x的原子半径最大，z是最高价氧化物中酸性最强的水合物B.z的简单氢化物水溶液可以与y的钠盐溶液反应得到y的氢化物，表明非金属z yC.由x和m、x和z形成的化合物的晶体类型不同，但化学键类型相同。所有五种元素都可以和氢元素形成18个电子分子15.以下关于有机物的陈述是正确的A.1摩尔碳-碳双键可以用1摩尔H2催化加入，因此1摩尔苯可以用3摩尔H2催化加入乙乙烯、乙炔和乙醛能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同C.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂的作用下发生加聚反应，生成可降解塑料乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯和油脂都能在银镜中与银氨溶液反应16.以下陈述不正确答：最简单的氨基酸是氨基甲酸，它可以与氨水反应生成硫酸。B.氢化油(黄油)可以通过油脂的催化氢化获得，而肥皂和甘油可以通过油脂在碱性条件下的水解获得。淀粉和纤维素是异构体，完全水解的产物也是异构体。煤气化制煤气属于化学变化，是高效清洁利用煤炭的重要途径。石油的分馏是一种物理变化，还有汽油、煤油、柴油、重油等。可以获得。17.新开发的锂空气电池因其高比能量而具有良好的市场潜力。电池的工作原理如图所示。以下陈述是正确的A.锂从含水电解质进入有机电解质B.正极的电极反应式为：O2H2O 4e=4oh吸收空气中22.4升氧气，4摩尔氧气将从电池负极流出D.电池的总反应是：4Li O2=2Li2O18.在室温下，以下关于电解质溶液的陈述是正确的A.在ph=a的Na2A溶液中，c (oh)=10a14摩尔1，由氢电离产生B.将pH3的乙酸溶液和等体积的盐酸混合后，ph c (na) c (oh) c (h)在d.b和c点，c (a) c (ha)=2c (na)=c (hb) c (b)24.碘化钾是一种常用的试剂。由含碘废水制备碘化钾的实验过程如下：以下陈述不正确A.当“CuI”为2U 2I 24S 2O 32=2CU 12S 4O 62时反应的离子方程式“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和三氯化铁，处理后可循环使用。C.加入高碘酸钾溶液可以除去过量的碳酸钾，使制得的产品中碘化钾的纯度更高“调节酸碱度”后的具体操作是：加热蒸发溶液，直至大量晶体沉淀，然后用余热蒸发溶液25.C(C(Na)=0.9molL 1的透明溶液也可能含有下表中的几种离子。阳离子的钾、银、镁、钡阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取100毫升该溶液用于运行实验(气体体积在标准条件下确定):一、向溶液中加入足够的稀盐酸，生成白色沉淀，释放1.12升气体；(ii)过滤(I)的反应混合物，洗涤并燃烧沉淀物至恒重，得到3.6 g的固体物质；。向滤液中滴加氯化钡溶液，无任何现象。以下陈述不正确A.k必须存在，并且c(k)1.3摩尔1实验一可以确定不存在的离子是银、镁、钡C.实验一中生成的沉淀物的离子方程式为SiO 322H=H 2SO 3实验三可以证实SO42不存在非多项选择部分第二，非多项选择题(共7题，共50分)26.(6分)烃D是一种重要的化学原料，在标准条件下密度为1.25GL1。e能发生银镜反应，C能与乙酸和乙醇发生酯化反应，其分子中含有甲基。相关物质的转化关系如下图所示。(1)A中所含官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)C的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)乙酰氯的结构式已知，反应(3)的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)以下陈述是正确的。A.判断反应(1)是否完成，可以用碘水检查酯化阴27.(6分)为了探索盐X的组成性质(仅由三种元素组成)，设计并完成了以下实验：已知加入到溶液A中的氢氧化钠溶液含有3.20克氢氧化钠。(1)X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)X与稀硫酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)向溶液A中加入氢氧化钠溶液后，检查沉淀是否完全的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(4分)碳酸氢铵是一种使用频率较高的化肥，常温下容易分解。一个化学兴趣小组对碳酸氢铵的组成进行了以下研究。(1)检查溶液中的阴离子和阳离子。将少量固体放入试管中，加入盐酸，将生成的气体引入清水中，生成白色沉淀；此外，将少量碳酸氢铵放入试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用变蓝的湿红色石蕊试纸测试产生的气体。据推测碳酸氢铵中所含的阴离子可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _