河北省邢台市第八中学2020学年高二化学12月月考试题

河北省邢台市第八中学2020学年高二化学12月月考试题第1卷（54分） 一、选择题：（183=54分）1、下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、下列过程属于熵增加的是( )A.定条件下,水由气态变成液态B.高温、高压条件下使石墨转变成金刚石C.将散落的火柴放入火柴盒D.固态碘升华3、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 的同时生成2 单位时间内生成 的同时,生成2 用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.以上全部4、已知分解放出热量98,在含少量的溶液中,分解的机理为: 慢快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于98 B.也是该反应的催化剂C.反应速率与浓度有关 D.5、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D将水加热，Kw增大，pH也不变6、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 7、下列有关活化分子的说法正确的是( )A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数 8、反应在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A. B.C. D.9、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJmol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()10、2与2混合于2的密闭容器中,发生反应:,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是( )A. B.C.的转化率为75% D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 3 11、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点12、常温下0.1mol/L醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度13、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低14、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH715、相同体积、相同的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是( )A. B.C. D. 16、HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是 A. HA是一种强酸 Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸 D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )、A. B. C. D.18、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为01 molL的氨水，其pH为11甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）n（OH）=b mol 则a、b正确的答案组合是（ ）A911之间；01 B911之间；02C1213之间；02 D13；01第二卷（46分）二、填空题: 19、（9分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈_色,因为_。（2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_色,因为_。（3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡,溶液颜色将。 20、（8分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:（1）.该反应的化学平衡常数表达式为.（2）.该反应的逆反应为反应(选填“吸热”或“放热”).（3）.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是.a.容器内压强不变b.混合气体中不变c.d.4.某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为.21、（12分）在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:（1）.反应的0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060时段,反应速率为;反应的平衡常数为。（2）.100时达到平衡后,改变反应温度为,以0.0020的平均速率降低,经10又达到平衡。_100(填“大于”“小于”),判断理由是_。计算该温度时反应的平衡常数_。（3）.温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。22、（4分）某温度时,测得0.01 的溶液的为11,则该温度下水的离子积常数.若在此温度下将的溶液与的硫酸溶液混合,得到的混合液为中性且,则. 三、实验题：（13分）23、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:（1）.配制1000.10标准溶液。 主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 称量氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、。（2）.取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 实验编号 溶液的浓度/滴定完成时,溶液滴入的体积/待测盐酸的体积/1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。A. 滴定终点读数时俯视B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 称量的固体中混有固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 邢台市八中2020学年第一学期12月考试高二化学试题卷答案一、选择题：（183=54分）题号123456789答案BDACBADCC题号101112131415161718答案CCBBBCDBB二、填空题：19、（9分）（1）.黄与结合生成水,使平衡向右移动,浓度增大,减小,溶液由橙色变为黄色（2）.橙红增大,平衡左移,浓度增大,减小,溶液又由黄色变为橙红色（3）.向右移动; 逐渐变浅，直至无色20、（8分）（1）.（2）.吸热; （3）.b,c; 4.83021、（12分）（1）.大于; 0.0010; 0.36mol/L（2）.大于;正反应方向吸热,升高